Question

鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的作用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在盛有氧氣的集氣瓶中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學(xué)方程式是

 

，為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是

 

．
（2）已知鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵．將生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe₂O₃）放入鹽酸中，充分反應(yīng)后有鐵剩余，溶液中的金屬陽(yáng)離子是

 

（用符號(hào)表示）．
（3）高爐煉鐵中煉出的“鐵”是指

 

，它的用途廣泛，例如：制造暖氣片、火爐．
（4）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余．下列說(shuō)法正確的是

 

（填寫字母序號(hào)）．
A．剩余固體肯定含有銀
B．反應(yīng)后溶液中一定有Fe²⁺和Cu²⁺
C．剩余固體肯定是銀和銅
D．反應(yīng)后溶液中可能含有Ag⁺和Cu²⁺．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),鐵的冶煉,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）據(jù)鐵絲與氧氣的反應(yīng)原理書寫方程式，并據(jù)鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)分析解答；
（2）鐵銹主要成分是氧化鐵，放入稀鹽酸后首先是鐵銹反應(yīng)生成氯化鐵，鐵銹完全反應(yīng)后鐵和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，過(guò)量的鐵能和氯化鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵，據(jù)此分析解答即可；
（3）根據(jù)高爐煉鐵中產(chǎn)生的鐵含有較多的碳雜質(zhì)分析；
（4）根據(jù)三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鐵＞銅＞銀，對(duì)將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中可能出現(xiàn)的變化進(jìn)行分析，判斷反應(yīng)結(jié)束后剩余固體成分．

解答：解：（1）鐵絲與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄，為防止鐵絲燃燒生成的高溫熔融物濺落瓶底使集氣瓶破裂，常采取的措施是預(yù)先在集氣瓶底部放一些水或少量沙子；故填：3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄；預(yù)先在集氣瓶底部放一些水或少量沙子；
（2）生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)后鐵與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成氯化亞鐵與氫氣，過(guò)量的鐵能和氯化鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵，因此溶液中的金屬陽(yáng)離子是亞鐵離子，故填：Fe²⁺；
（3）高爐煉鐵中產(chǎn)生的鐵含有較多的碳，屬于生鐵；故填：生鐵；
（4）A、根據(jù)三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鐵＞銅＞銀，將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，鐵粉、銅粉都能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)得到銀，因此剩余固體中一定含有銀，故A對(duì)；
B、多種金屬與一種金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)最活潑的金屬先反應(yīng)，鐵首先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，溶液中一定含有亞鐵離子，由于不知所加的鐵和銅的量，若鐵未反應(yīng)完，則溶液中無(wú)Cu ²⁺，故B錯(cuò)；
C、因未說(shuō)明混合物的用量，因此對(duì)于固體混合物是否出現(xiàn)剩余則無(wú)法準(zhǔn)確判斷，因此肯定有銀、可能有銅，故C錯(cuò)；
D、因?yàn)殍F的質(zhì)量無(wú)法確定，無(wú)法準(zhǔn)確判斷是否把銀全部從其溶液中全部置換出來(lái)，若鐵很少，不能把銀完全置換出來(lái)，則銅會(huì)繼續(xù)置換銀，產(chǎn)生硝酸銅，所以反應(yīng)后溶液中可能含有Ag⁺和Cu²⁺．故D對(duì)；
故答案為：AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)及煉鐵的相關(guān)知識(shí)，要結(jié)合所學(xué)知識(shí)細(xì)心分析解答，特別是金屬和鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的分析．