Question

在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的金屬鎂，向其中逐滴加入稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)后，在一定溫度下得到30g硫酸鎂的不飽和溶液．向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶液．溶液的總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）當(dāng)?shù)稳霘溲趸�鈉溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為

 

（填化學(xué)式）；
（2）當(dāng)?shù)稳?0%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（計算結(jié)果精確到0.1g）．
（可能用到的相對原子質(zhì)量H-1  O-16   Na-23   Mg-24   S-32）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由圖示數(shù)據(jù)可知，當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至圖中B點時，硫酸鎂完全反應(yīng)，氫氧化鈉過量，據(jù)此分析；
（2）當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至A點時，恰好完全反應(yīng)．利用硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出生成沉淀的質(zhì)量，然后根據(jù)“所得不飽和溶液的質(zhì)量=參與反應(yīng)的溶液質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量”計算．

解答：解：
（1）當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液時，氫氧化鈉與硫酸鎂發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄，由圖示數(shù)據(jù)可知，至圖中B點時，硫酸鎂完全反應(yīng)，氫氧化鈉過量，故此時燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是Na₂SO₄和NaOH；
故答案為：Na₂SO₄、NaOH；
（2）解：設(shè)反應(yīng)生成的 Mg（OH）₂的質(zhì)量為x
2NaOH+Mg SO₄═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
80                58
40g×10%          x

80

58

=

40g×10%

x

X=2.9g
此時溶液的質(zhì)量為30g+40g-2.9g=67.1g
答案：
（1）Na₂SO₄、NaOH；
（2）此時燒杯中所得到的不飽合溶液的質(zhì)量為67.1g．

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．解題的關(guān)鍵是結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的情況，正確分析圖示數(shù)據(jù)，細(xì)心解答．