Question

7．下圖A～H為常見實驗裝置，請根據(jù)要求填空．

（1）指出標注儀器名稱②長頸漏斗．
（2）實驗室用雙氧水制取氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若想制取一瓶較為干燥的氧氣，可選用G裝置進行干燥，氣體應從c端（填“c或d”）通入．
（3）氨氣是一種無色、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體，密度比空氣小，可用于制氮肥、藥物和燃料等，實驗室用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物的方法制取氨氣，則應選擇的制取裝置為AD．
（4）實驗室用大理石和稀鹽酸制取的CO₂常含有HCl雜質(zhì)，如需制取一瓶干燥、純凈的CO₂，正確的裝置連接順序為I→H→G→E．如需檢驗產(chǎn)生的氣體是否為CO₂可將氣體通入F裝置，則F裝置應放入的物質(zhì)是澄清石灰水，出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為石灰水變渾濁．
（5）實驗室常用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣，若選擇B裝置來代替I裝置，這樣做的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止．

Answer 1

分析 （1）熟知常用儀器的名稱及作用；
（2）根據(jù)圖中發(fā)生裝置，書寫過氧化氫和二氧化錳反應的化學方程式；考慮濃硫酸的作用；
（3）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，根據(jù)“極易溶于水的氣體，密度比空氣小”、“實驗室用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物的方法制取氨氣”，進行選擇裝置；
（4）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．
（5）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集

解答 解：（1）熟知常用儀器的名稱及作用，故：長頸漏斗；
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平，故其化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若想制取一瓶較為干燥的氧氣，可選用G裝置進行干燥，氣體應從c端通入．
（3）根據(jù)“氨氣是一種無色、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體，密度比空氣小”，“實驗室用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物的方法制取氨氣”，則應選擇的制取裝置為AD．
（4）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；實驗室用大理石和稀鹽酸制取的CO₂常含有HCl雜質(zhì)，如需制取一瓶干燥、純凈的CO₂，則需要除掉HCl，且進行干燥，故正確的裝置連接順序為I→H→G→E．如需檢驗產(chǎn)生的氣體是否為CO₂可將氣體通入F裝置，則F裝置應放入的物質(zhì)是澄清石灰水，出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為石灰水變渾濁．
（5）實驗室常用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣，若選擇B裝置來代替I裝置，該裝置可以利用氣體的壓強將固體和液體分離，所以具有的優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生和停止；
故答案為：
（1）長頸漏斗．（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，c．（3）AD．
（4）H→G．澄清石灰水，石灰水變渾濁．（5）可以控制反應的發(fā)生和停止

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的干燥等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．