Question

16．實驗小組進行有關紅磷燃燒的系列實驗（如圖）．

（1）實驗一：如圖A所示，將點燃的紅磷插入集氣瓶中，紅磷在氧氣中劇烈燃燒，可看到集氣瓶中有大量白煙，該反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）實驗二：如圖B所示，將過量紅磷點燃插入集氣瓶中，塞緊橡皮塞，待燃燒停止并冷卻到室溫后，打開止水夾，可觀察到燒杯中的水被吸進集氣瓶內，吸進水的體積大約占原瓶內空氣體積的1/5．此實驗的目的是測定空氣中氧氣的體積分數(shù)；
（3）實驗三：如圖C所示，將少量紅磷放置在一塊鐵板上，再用細砂完全覆蓋，用酒精燈加熱鐵板一段時間，看不到明顯現(xiàn)象，這是因為細砂隔絕了氧氣；撤去酒精燈后，立即將砂子撥開露出紅磷，看到紅磷燃燒，這是因為達到了紅磷的著火點又與氧氣接觸．

Answer 1

分析 （1）從紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象及化學方程式去分析；
（2）從測定空氣中氧氣的含量實驗原理去分析；
（3）由細砂在紅磷的上面，隔絕了氧氣，所以雖然達到的紅磷的著火點，但不能燃燒，當把砂子撥開后，紅磷接觸到了氧氣，達到燃燒的條件，所以紅磷燃燒去分析．

解答 解：（1）紅磷在氧氣中燃燒，發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，產生大量的白煙，白煙的主要成分是五氧化二磷；故其化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；故答案為：白煙    4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）測定空氣中氧氣的含量實驗原理：利用紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使左邊集氣瓶內氣體體積變小，壓強變小，從而在外部大氣壓的作用下使燒杯內的水進入集氣瓶，通過測量進入集氣瓶中水的量來確定空氣中氧氣的體積分數(shù)．故答案為：測定空氣中氧氣的體積分數(shù)；
（3）由于細砂在紅磷的上面，隔絕了氧氣，所以雖然達到的紅磷的著火點，但不能燃燒，當把砂子撥開后，紅磷接觸到了氧氣，達到燃燒的條件，所以紅磷燃燒；故答案為：隔絕氧氣      達到了紅磷的著火點又與氧氣接觸．

點評 本題主要考查了紅磷燃燒的現(xiàn)象、測定空氣中氧氣的含量、可燃物燃燒的條件等，是基礎也是常考知識點之一．