Question

5．化學興趣小組的同學們用下列藥品探究影響金屬與酸反應速率的因素．裝置中產(chǎn)生氫氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產(chǎn)生氫氣體積與裝置內(nèi)壓強成正比．反應放熱忽略不計）
藥品：純鋅片、粗鋅片、鎂片、5%的稀鹽酸、10%的稀鹽酸、15%的稀鹽酸．
（1）a儀器的名稱是錐形瓶；
（2）圖甲中金屬片為鎂片，加入鹽酸后發(fā)生反應的化學方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（3）圖乙測量的是相同的純鋅片與不同濃度的稀鹽酸反應時裝置內(nèi)壓強與反應時間的變化關系曲線．你認為該實驗要控制的變量還有溫度和鋅片的質(zhì)量；從圖中可以得出的結(jié)論：鹽酸濃度越大，反應程度越劇烈；
（4）用稀鹽酸與活潑金屬反應制取氫氣混入氯化氫氣體，只要將生成的氣體通入氫氧化鈉溶液就可以除去混入的該氣體；
（5）圖丙是足量的相同顆粒大小的純鋅片、粗鋅片、鎂條分別與5毫升10%的稀鹽酸反應過程中裝置內(nèi)壓強與反應時間的變化曲線圖，從圖中你能得出反應物的量與生成氫氣量的關系是鹽酸完全反應后，生成氫氣的質(zhì)量相等；
（6）由圖丙你得出的影響金屬與酸反應速率的因素有金屬的純度、金屬的種類；
（7）影響金屬與酸反應速率還有哪些？請選擇一種因素，設計實驗證明（可另選藥品）：
影響因素溫度；
實驗方案實驗步驟：把質(zhì)量相同、形狀相同的鎂片、足量的質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸分別放入裝置甲中，其中一個裝置放入80℃的水浴裝置中；
實驗現(xiàn)象：單位時間內(nèi)，水浴裝置中的反應產(chǎn)生的壓強大；
實驗結(jié)論：溫度越高，反應速率越快．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣；
（3）根據(jù)鹽酸的濃度不同分析解答；
（4）根據(jù)氫氧化鈉能與鹽酸反應解答；
（5）根據(jù)最終生成氫氣的質(zhì)量相等解答；
（6）分局所用金屬的純度不同、金屬的種類不同解答；
（7）根據(jù)影響金屬與酸反應速率的因素可能是溫度解答，設計實驗時要注意控制變量．

解答 解：（1）a儀器的名稱是錐形瓶；故填：錐形瓶；
（2）鎂和鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為 Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；故填：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（3）相同的純鋅片與不同濃度的稀鹽酸反應，該實驗要控制的變量還有溫度和鋅片的質(zhì)量；從圖中可以看出：鹽酸濃度越大，反應程度越劇烈；故填：鋅片的質(zhì)量；鹽酸濃度越大，反應程度越劇烈；
（4）氫氧化鈉能與鹽酸反應，故用稀鹽酸與活潑金屬反應制取氫氣混入氯化氫氣體時，可以將生成的氣體通入氫氧化鈉溶液就可以除去混入的該氣體；故填：氫氧化鈉；
（5）足量的相同顆粒大小的純鋅片、粗鋅片、鎂條分別與5毫升10%的稀鹽酸反應，從圖中可以看出，鹽酸完全反應后，生成氫氣的質(zhì)量相等；故填：鹽酸完全反應后，生成氫氣的質(zhì)量相等；
（6）圖丙實驗中，所用的金屬的純度不同、金屬的種類不同，故可以看出影響金屬與酸反應速率的因素有金屬的純度、金屬的種類；故填：金屬的純度；金屬的種類；
（7）影響金屬與酸反應速率的因素可能是溫度，可以取同樣的金屬鎂，與同樣的足量的稀鹽酸分別放入裝置甲中，其中一個裝置放入80℃的水浴裝置中；用壓強傳感器測出裝置內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量，然后得出結(jié)論；
故填：溫度；
實驗步驟：把質(zhì)量相同、形狀相同的鎂片、足量的質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸分別放入裝置甲中，其中一個裝置放入80℃的水浴裝置中；
實驗現(xiàn)象：單位時間內(nèi)，水浴裝置中的反應產(chǎn)生的壓強大；
實驗結(jié)論：溫度越高，反應速率越快．

點評 本考點主要考查了影響金屬與酸發(fā)生化學反應速率的因素的探究，還考查了在生產(chǎn)、生活及實驗中應注意的問題，從酸的濃度、金屬的活動性和金屬的狀態(tài)等不同的角度，設計實驗，也考查了學生的實驗設計能力．要認真分析，綜合把握，問題就會迎刃而解．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．