Question

請結(jié)合如圖回答問題：

（1）實驗室常選擇發(fā)生裝置B和收集裝置C制取、收集CO₂氣體，該反應的化學方程式為：

 

，若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是

 

．為得到干燥的CO₂，可在B、C裝置間加入G裝置，氣體應從

 

端通入（填“a”或“b”）．
（2）實驗室可用（NH₄）₂SO₄固體和熟石灰混合加熱制取NH₃，應選擇的發(fā)生裝置為

 

（選填序號）．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,氣體的干燥（除水）,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）由實驗室制取二氧化碳氣體的藥品為大理石和稀鹽酸，二者接觸就會發(fā)生反應，生成氯化鈣和水和二氧化碳；在F裝置中，把石灰石放在隔板上，液體通過長頸漏斗加入，可控制反應的發(fā)生與停止；由于濃硫酸具有吸水性，可用做干燥劑，氣體的流向為：“長進短出去分析；
（2）從實驗室可用（NH₄）₂SO₄固體和熟石灰混合加熱制取NH₃，反應物是固體且需要加熱去分析．

解答：解：（1）由實驗室制取二氧化碳氣體的藥品為大理石和稀鹽酸，二者接觸就會發(fā)生反應，生成氯化鈣和水和二氧化碳，其化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；由于反應物是固體且不需加熱，故發(fā)生裝置為B；在F裝置中，把石灰石放在隔板上，液體通過長頸漏斗加入，使用時，讓液體與石灰石固體接觸，反應開始，產(chǎn)生氣體；不用時，可把導氣管用止水夾夾住，產(chǎn)生的氣體不能導出試管，造成試管內(nèi)氣體越來越多，壓強越來越大，液體被壓到長頸漏斗中，固體和液體分離，反應停止，所以其優(yōu)點是可控制反應的發(fā)生與停止；由于濃硫酸具有吸水性，可用做干燥劑，氣體的流向為：“長進短出”；故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑                              可控制反應的發(fā)生與停止           a．
（2）實驗室可用（NH₄）₂SO₄固體和熟石灰混合加熱制取NH₃，由于反應物是固體且需要加熱，故應選擇的發(fā)生裝置為A．故答案為：A．

點評：實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置的選擇取決于反應物的狀態(tài)和反應條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度；考查了實驗室制取二氧化碳的反應原理，實驗裝置的創(chuàng)新變形等，是考試的重點也是中考的重點．