Question

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答下列問題．

（1）寫出圖中標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱：①

 

；②

 

；
（2）利用A裝置制取氧氣反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為

 

；其中A裝置中試管口略向下傾斜的目的是

 

；在進(jìn)行制取氧氣的操作時(shí)，加入藥品之前必須進(jìn)行的一步操作是

 

．
（3）查閱資料：相同條件下，氨氣（NH₃）的密度比空氣小，且易溶于水，其水溶液稱為氨水；加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣．制取氨氣應(yīng)選擇的收集裝置是

 

（填序號(hào)，如果沒有合適選項(xiàng)請(qǐng)選E并在方框中畫出合適的裝置）．
（4）以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過氧化氫溶液濃度∕%	過氧化氫溶液體積∕mL	溫度∕℃	二氧化錳用量∕g	收集氧氣體積∕mL	反應(yīng)所需時(shí)間∕s
A	5	1	20	0.1	4	16.75
B	15	1	20	0.1	4	6.04
C	30	5	35	∕	2	49.21
D	30	5	55	∕	2	10.76

①通過實(shí)驗(yàn)A和B對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與

 

有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)C和D對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是

 

；
②化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是

 

．
③用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量

 

（選填“減小”或“不變”或“增大”）．

Answer 1

考點(diǎn)：氧氣的制取裝置,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,氧氣的收集方法,催化劑的特點(diǎn)與催化作用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）A裝置中，試管口有一團(tuán)棉花，是利用加熱高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀受熱時(shí)能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
加熱試管中的固體物質(zhì)時(shí)，試管口應(yīng)該略向下傾斜；
凡是有氣體參加或產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前一定要檢查裝置的氣密性；
（3）根據(jù)氨氣的性質(zhì)，可以選擇收集的方法；
（4）反應(yīng)物接觸越充分、濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快；
化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果有關(guān)；
用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣時(shí)，加適量的水稀釋后能夠減慢反應(yīng)速率，但產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量不變．

解答：解：（1）①是試管，常用作反應(yīng)容器；②是鐵架臺(tái)，常用于固定、支持實(shí)驗(yàn)裝置．
故填：試管；鐵架臺(tái)．
（2）高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
A裝置中試管口略向下傾斜的目的是：防止冷凝水回流使試管炸裂；
加入藥品之前必須要檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
故填：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止冷凝水回流使試管炸裂；檢查裝置氣密性．
（3）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集．
故填：E．
向下排空氣法收集如下圖所示：

（4）①通過實(shí)驗(yàn)A和B對(duì)比可知，B中反應(yīng)物的濃度大，收集相同體積的氧氣時(shí)用的時(shí)間短，說明化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)；
從實(shí)驗(yàn)C和D對(duì)比可知，D中溫度高，收集相同體積的氧氣時(shí)用的時(shí)間短，說明化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是溫度越高，反應(yīng)速率越快．
故填：反應(yīng)物濃度；溫度越高，反應(yīng)速率越快．
②反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是反應(yīng)物濃度越大，單位體積反應(yīng)物中所含粒子數(shù)越多，粒子間碰撞概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快．
故填：反應(yīng)物濃度越大，單位體積反應(yīng)物中所含粒子數(shù)越多，粒子間碰撞概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快．
③用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，但是產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量不變．
故填：不變．

點(diǎn)評(píng)：合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．