Question

學(xué)習(xí)了Mn0₂對過氧化氫的分解有催化作用的知識后，某同學(xué)想：Cu0能否起到類似MnO₂的催化劑作用昵？于是進(jìn)行了以下探究
（1）【實(shí)驗(yàn)】用天平稱量0.29CuO，．取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（2）填寫下表：

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結(jié)果	步驟⑦現(xiàn)象	結(jié)論
帶火星的木條復(fù)燃		溶液中有氣泡放出， 帶火星的木條復(fù)燃	Cu0是反應(yīng)的催化劑

（3）步驟①的目的是

 

 步驟⑦的目的是

 

．
（4）過氧化氫能被Cu0催化分解放出0₂的符號表達(dá)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：催化劑的特點(diǎn)與催化作用,氧氣的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（2）根據(jù)氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用回答；
（3）根據(jù)對比實(shí)驗(yàn)的探究方法回答；
（4）根據(jù)反應(yīng)原理書寫符號表達(dá)式．

解答：解：（2）氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣的速率，故現(xiàn)象是有氣泡，帶火星的木條復(fù)燃；催化劑的特點(diǎn)是“一變，兩不變”，反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，所以氧化銅的質(zhì)量仍為0.29g；催化劑的特點(diǎn)是“一變，兩不變”，其中反應(yīng)速率改變，這里是加快，所以現(xiàn)象是溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復(fù)燃；
（3）為了看氧化銅是否能改變反應(yīng)的速率，要通過加入氧化銅與不加氧化銅的現(xiàn)象進(jìn)行對比，才能得出科學(xué)合理的結(jié)論；步驟⑦的目的是檢驗(yàn)氧化銅在反應(yīng)中的作用是否只是催化作用；
④過氧化氫能被CuO催化分解放出O₂，同時生成水，化學(xué)方程式為2H₂O₂

氧氣銅  .

2H₂O+O₂↑；
故答案為：（2）溶液中有氣泡放出；（3）與步驟③對比，檢驗(yàn)加入氧化銅后雙氧水的分解速率是否發(fā)生了變化；檢驗(yàn)氧化銅在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)是否發(fā)生變化；
（4）2H₂O₂

氧氣銅  .

2H₂O+O₂↑；

點(diǎn)評：本考點(diǎn)主要考查氣體的制取和收集，同時也考查了催化劑的相關(guān)知識，綜合性比較強(qiáng)，是考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，要根據(jù)相關(guān)知識細(xì)心分析解答．