7．請分析如圖堿的化學性質(zhì)知識網(wǎng)絡，完成下列問題：
（1）若指示劑為石蕊溶液，遇堿溶液則變?yōu)樗{色；
（2）圖中的X填寫酸（填物質(zhì)的類別）；
（3）若非金屬氧化物為二氧化碳，堿為氫氧化鈉，請寫出反應②的化學方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（4）請根據(jù)如表所提供的部分物質(zhì)的溶解性表，寫出符合反應③的化學方程式Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH．
OH-NO3-CO32-
K+溶溶溶
Ba2+溶溶不

分析 （1）顯堿性溶液能使石蕊試液變藍色；
（2）酸能和堿反應生成鹽和水；
（3）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；
（4）氫氧化鋇和碳酸鉀反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉．

解答 解：（1）若指示劑為石蕊溶液，遇堿溶液則變?yōu)樗{色．
故填：藍．
（2）酸能和堿反應生成鹽和水，因此圖中的X填寫酸．
故填：酸．
（3）若非金屬氧化物為二氧化碳，堿為氫氧化鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）根據(jù)如表所提供的部分物質(zhì)的溶解性表可知，氫氧化鋇和碳酸鉀反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH．
故填：Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．我國高純氧化鎂產(chǎn)品供不應求，工業(yè)上可以用硫酸鎂還原熱解制備，工業(yè)流程如下：
（1）菱鎂礦主要成分是碳酸鎂，反應前要粉粹，目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率，反應1化學反應方程式為MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑．
（2）反應2中的化學方程式為：2MgSO4+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑．
（3）反應2中硫酸鎂與炭的配比對硫酸鎂轉化率的影響如下圖1，硫酸鎂轉化率最高時m（MgSO4）：m（C）=8：1，當配炭比2：1～3：1時硫酸鎂轉化率低的原因是炭粉較多，硫酸鎂被炭粉包裹，受熱面積小，傳熱性降低．
（4）反應2中時間和溫度對硫酸鎂轉化率的影響分別如下圖2、圖3，則最佳的時間和溫度分別為2h、800℃．

（5）尾氣直接排放到空氣中會引起溫室效應、酸雨兩個當今世界全球性問題，可以用石灰漿吸收其中的有毒氣體，化學方程式為：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)由分子構成的是（　�。�
A．氧化鎂B．氨氣C．氬氣D．鐵

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

4．A～K是同學們已學過的初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應條件已略去），其中E是世界上年產(chǎn)量最大的金屬，A和H的組成元素相同．請回答下列問題：

（1）物質(zhì)J的用途之一為用于滅火．
（2）反應③基本反應類型為化合反應．
（3）反應①在實際中的應用為除鐵銹．
（4）反應④屬于基本反應類型，其化學方程式為Fe3O4+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．閱讀材料，回答問題．
材料一：據(jù)報道，某市酒吧元旦期間發(fā)生了一起特大火災．該事故的起因是幾個年輕人在酒吧內(nèi)燃放煙花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃燒產(chǎn)生大量有毒煙氣，造成人員中毒傷亡．
材料二：氫氧化鎂是一種新型的阻燃劑．當溫度達到380℃時，氫氧化鎂開始分解出水蒸氣，同時生成耐高溫的氧化鎂固體．利用氫氧化鎂這一性質(zhì)，將它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用．根據(jù)以上材料回答：
（1）聚氨酯泡沫塑料的著火點比氫氧化鎂低（填“高”或“低”）請回答聚氨酯泡沫塑料的一點化學性質(zhì)可燃性．
（2）燃著的煙花在引發(fā)這場火災中所起的作用是B．（填標號）
A．提供氧氣      B．使可燃物的溫度達到著火點     C．提供可燃物
（3）根據(jù)滅火原理初步分析氫氧化鎂能作阻燃劑的原因氫氧化鎂受熱分解生成的氧化鎂覆蓋在燃燒物表面，使燃燒物與氧氣隔絕（答一點）．試寫出氫氧化鎂受熱分解的化學方程式Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．某研究性小組將某次實驗室制得的CO2氣體持續(xù)通入滴有無色酚酞試液的NaOH溶液中，測得pH值的變化曲線如圖所示

已知：
①NaHCO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液微熱時不會轉化成碳酸鈉溶液．
②Na2CO3溶液轉化成NaHCO3溶液時，溶液的堿性會減弱．
③二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液發(fā)生如下反應：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O           Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
試回答下列問題：
（1）通入少量CO2氣體時溶液仍顯紅色，其原因是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉溶液顯堿性，并且剩余的氫氧化鈉溶液也顯堿性．
（2）實驗剛結束時測得溶液的pH＜7，其可能的原因是二氧化碳和水反應生成了碳酸，將最后所得的溶液微熱后冷卻至室溫，溶液變紅色，其原因是碳酸分解生成了水和二氧化碳，溶液變成碳酸氫鈉溶液．
（3）若C點為某種溶質(zhì)溶于水形成的溶液，則C點是碳酸氫鈉這種物質(zhì)溶于水形成的溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型的飲用水處理劑和城市污水凈化劑，其化學組成可表示為[Fex（OH）y（SO4）z]m．某中學化學興趣小組以聚合硫酸鐵的生產(chǎn)流程和相關性質(zhì)進行了一系列的探究．
Ⅰ．聚合硫酸鐵的工業(yè)生產(chǎn)．
如圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程．

回答下列問題
（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為氧化鐵．“過篩”與化學實驗中的過濾原理相似（填操作名稱）．
（2）酸浸時最合適的酸是稀硫酸，寫出鐵銹與該酸反應的化學反應方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）反應釜中加入氧化劑的作用是將Fe2+轉化為Fe3+．你認為下列氧化劑中最合適的是C（填標號），原因是不引入其他雜質(zhì)．
A．KMnO4B．Cl2C．H2O2D．HNO3
（4）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是AB．
A．有利于水分蒸發(fā)B．降低沸點，防止晶體分解C．降低生產(chǎn)成本
Ⅱ．聚合硫酸鐵的成分探究．
該研究小組為確定聚合硫酸鐵的化學式，進行了如下實驗：
①稱取5.52g聚合硫酸鐵樣品溶于足量的稀鹽酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重，得沉淀4.66g．
③若向步驟②的濾液中加入過量的NaOH溶液，充分反應后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體3.20g．
則聚合硫酸鐵[Fex（OH）y（SO4）z]m樣品中的x：y：z的值為2：4：1．
試寫出該聚合硫酸鐵與鹽酸的反應方程式3[Fe2（OH）4SO4]m+12mHCl=mFe2（SO4）3+4mFeCl3+12mH2O．
Ⅲ．聚合硫酸鐵的熱分解氣體產(chǎn)物成分探究．
該小組將5.52g聚合硫酸鐵在一定條件下加熱完全分解，對所得氣體產(chǎn)物進行實驗探究．（已知SO3的熔點為16.8℃）．
【提出假設】
假設1：所得氣體的成分是SO3；
假設2：所得氣體的成分是SO2、O2；
假設3：所得氣體的成分是SO3、SO2、O2．
【設計實驗】
按下圖裝置進行實驗．

實驗過程中發(fā)現(xiàn)：B中無水硫酸銅變藍，C中U形管內(nèi)有無色晶體析出，D中品紅溶液褪色，裝置E的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣．
【實驗結論】
通過實驗現(xiàn)象判斷，假設3成立．
如果最終試管中固體為一種紅棕色純凈物，則質(zhì)量為3.2g．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關問題．

（1）圖1中標有①的儀器名稱是集氣瓶．
（2）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，其中二氧化錳起催化作用，應選用的發(fā)生裝置是A（填字母），若用 F 裝置收集氧氣，當導管口氣 泡連續(xù)均勻放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶．
（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，若用排空 氣法收集氫氣，應選用的收集裝置是E（填字母）．與 B 裝置比較，選用 C 裝置做發(fā) 生裝置的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止．
（4）已知：鈉在常溫下與水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鈉．小明結合已有知識設計如圖2裝置進 行驗證，他的操作如下：①打開止水夾 1 及分液漏斗活塞，待液體充滿大試管后，關閉止
水夾 1 及分液漏斗活塞．觀察到液體分層，鈉熔成銀白色小球，產(chǎn)生大量氣泡，下層溶液 變成紅色，并逐漸被壓入 B 中．②打開止水夾 2，待 B 中部分溶液進入 C 中，迅速關閉止 水夾 2，C 中反應的化學方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．③打開止水夾 3，D 中溶液進入 C 中，產(chǎn) 生氣泡，溶液紅色消失．反應結束，C 中溶液的溶質(zhì)是（酚酞除外，寫出所有可能）①NaCl②NaCl和HCl．
④將燃著的木條伸到導管尖嘴處，打開止水夾 1，氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．元素周期律的發(fā)現(xiàn)對于尋找新材料、制備農(nóng)藥等具有重要作用．
（1）發(fā)現(xiàn)了元素周期律、制作出世界上第一張元素周期表的化學家是圖1中的A（填字母序號）．

（2）硅是重要的半導體材料．右圖是元素周期表中硅元素的信息，由圖可推知，硅原子的核外電子數(shù)為14．

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