Question

在6.1g不純的鐵粉中，加入58.1g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，剩余物質(zhì)總質(zhì)量為64g（鐵粉中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水），求：
（1）生成氫氣多少克？
（2）反應(yīng)后溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求氫氣的質(zhì)量，然后根據(jù)氫氣的質(zhì)量求鐵和生成的氯化亞鐵的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式求反應(yīng)后溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氣的質(zhì)量=6.1g+58.1g-64g=0.2g；故答案為：0.2g；
（2）設(shè)純鐵的質(zhì)量為x，生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為y；
 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56          127    2
x            y    0.2g   

56

2

=

x

0.2g

  x=5.6g；   

127

2

=

y

0.2g

  y=12.7g；
反應(yīng)后溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

12.7g

5.6g+58.1g-0.2g

×100%=20%；
答：反應(yīng)后溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%；
故答案為：20%；

點評：本考點是有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，屬于文字敘述型計算題．近幾年的中考計算題，題型多樣，主要有表格題、圖象題、標(biāo)簽題、圖象和表格相聯(lián)系的綜合題以及與文字敘述題等，從不同的方面考查了學(xué)生的識圖能力、分析能力和計算能力．同學(xué)們要認真把握．