現(xiàn)有以下7個變化：
①鋅和稀鹽酸反應
②水在太陽能和光催化劑作用下分解
③海水曬鹽
④鹽酸除鐵銹
⑤石灰水除去工業(yè)廢水中的硫酸
⑥從硝酸鉀和少量氯化鈉的混合物中分離出硝酸鉀
⑦一氧化碳還原氧化鐵煉鐵
請回答下列問題：
（1）上述變化中，屬于物理變化的是（填變化的序號，下同）
 
，屬于化學變化的是
 
，依次寫出化學變化的化學反應方程式：
 
；
（2）在上述化學變化中，屬于復分解反應的是（填序號）
 
，①和②屬于兩種不同的基本反應類型，因為
 
；
（3）我們知道，能直接構成物質的微粒有分子、原子、離子，物質之所以發(fā)生化學反應，從微觀角度看，是因為反應物的微粒之間在一定條件下發(fā)生有效的相互作用，使微粒的結構發(fā)生改變，或微粒重新排列組合，宏觀上表現(xiàn)為生成了新的物質．
若反應①中，發(fā)生有效的相互作用的微粒轉化過程是
 
；
反應⑥發(fā)生有效相互作用而促進反應發(fā)生的微粒是（寫符號）
 

（4）化學變化中往往伴隨著能量變化，②中能量的轉化過程是
 
能轉化成為
 
能．
（5）物質的性質決定其分離提純的方法，從溶液中獲取固體溶質的方法看，③中獲取食鹽采用
 
法，⑥中獲取硝酸鉀采用
 
法，⑥中采取該方法依據(jù)硝酸鉀的什么性質？
 

反應②是未來獲取廉價氫能源的重要方法，從物質變化的角度看，人類獲取所需物質有兩種基本途徑，分別是
 
和
 
．
考點：化學變化和物理變化的判別,混合物的分離方法,復分解反應及其發(fā)生的條件,物質的微粒性,物質發(fā)生化學變化時的能量變化
專題：物質的變化與性質
分析：（1）根據(jù)物理變化與化學變化的區(qū)別是：是否有新物質生成，再根據(jù)化學方程式的寫法，寫出化學方程式即可；（2）根據(jù)四大基本法應類型的特點回答；（3）實質參加反應的離子就是反應后生成沉淀、氣體、水的離子，要熟悉方程式的書寫方法；（4）根據(jù)常見反應放熱和吸熱情況考慮
（5）根據(jù)混合物分離提純方法考慮，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，
解答：解：（1）①鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，有新物質生成，屬于化學變化，反應物是鋅和鹽酸，生成物是氯化鋅，用觀察法配平即可，所以方程式是：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；②水在太陽能和光催化劑作用下生成氫氣和氧氣，有新物質生成，屬于化學變化，反應物是水生成物是氫氣和氧氣，用觀察法配平即可，所以方程式是：2H2O
       太陽能       
.
光分解催化劑
2H2↑+O2↑；③海水曬鹽只是水分蒸發(fā)過程沒有新物質生成，屬于物理變化；④鹽酸除鐵銹生成了氯化鐵和水，有新物質生成，屬于化學變化，反應物是鹽酸和氧化鐵，生成物是氯化鐵和水，用觀察法配平，所以方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；⑤石灰水除去工業(yè)廢水中的硫酸生成了硫酸鈣和水，屬于化學變化，反應物是氫氧化鈣和硫酸，生成物是硫酸鈣和水，用觀察法配平，所以方程式是：Ca（OH）2+
H2SO4═CaSO4+2H2O；⑥從硝酸鉀和少量氯化鈉的混合物中分離出硝酸鉀，只是混合物的分離，沒有新物質生成，屬于物理變化；⑦一氧化碳還原氧化鐵煉鐵生成鐵和二氧化碳，屬于化學變化，根據(jù)得失氧配平，反應條件是高溫，所以方程式是：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
（2）化合反應是多種物質反應后生成一種物質，化合反應的反應物可以是單質或化合物，生成物必須是化合物；分解反應是一種物質反應生成多種物質，分解反應的反應物必須是化合物生成物可以是單質或化合物；置換反應是一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物；復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，所以說復分解反應的反應物和生成物都屬于兩種化合物．④⑤屬于復分解反應；由于①和②的反應物和生成物的種類、數(shù)量不同所以反應類型不同；
（3）鋅與鹽酸反應的微粒是鋅原子與鹽酸中的氫離子反應，生成鋅離子和氫氣；氫氧化鈣與硫酸反應的實質是氫氧化鈣電離出來的氫氧根離子與硫酸電離出來的氫離子反應生成水；
（4）水在太陽能和光催化劑作用下分解由太陽能轉化為化學能；
（5）海水曬鹽得到食鹽的方法是蒸發(fā)結晶；由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，所以用降溫結晶的方法得到硝酸鉀；人類獲取所需物質有兩種基本途徑：物理變化和化學變化．
故答案為：（1）③⑥；①②④⑤⑦；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；2H2O
       太陽能       
.
光分解催化劑
2H2↑+O2↑；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2；（2）④⑤；反應物和生成物的種類、數(shù)量不同
（3）鋅原子失去電子，變成鋅離子，氫離子得到電子變成氫原子，兩 個氫原子結合生成一個氫分子；H+、OH-
（4）太陽；化學；（5）蒸發(fā)結晶；降溫結晶；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度變化影響較大；物理變化；化學變化．
點評：物理變化與化學變化的本質區(qū)別是：是否有新的物質生成，有新的物質生成就是化學變化，否則是物理變化．知道四大基本反應類型的特點和區(qū)別，知道化學的反應中發(fā)生實質反應的微粒判斷．熟悉方程式的書寫方法
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①
 
；②
 
③
 
．
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甲
 
； 丙
 
．
（3）化學實驗的綠色化就是以綠色化學的理念和原則來指導實驗工作．從實現(xiàn)原料和反應過程中的綠色化考慮，你認為在中學化學實驗室中，甲、乙、丙三種制取氧氣的途徑中，
 
（填“甲”、“乙”或“丙”）途徑更體現(xiàn)化學實驗的綠色化追求．該途徑制取氧氣有哪些優(yōu)點？
①
 
②
 
③
 

（4）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是
 
（填字母代號）． 
（5）除了用排水法收集氧氣外，還可以用
 
法收集，其收集裝置是
 
（填字母代號）．既能用裝置C又能用裝置E收集的氣體，具備的物理性質是
 
．
（6）小華同學探究甲途徑中，二氧化錳在過氧化氫分解反應中的作用，他設計了如下實驗步驟：
①設計對比實驗得知二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率；
②將反應后的混合物過濾、烘干、稱量，發(fā)現(xiàn)二氧化錳的質量沒有變化；
③若要證明二氧化錳經(jīng)本實驗后起催化作用的性質沒有改變，則應做的實驗是：
 
．

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下列實驗與相關敘述中正確的是（　�。�
A、
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操作實驗現(xiàn)象結論
小明用玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上，并與標準比色卡對比pH試紙的顏色與標準比色卡pH為7的顏色一致恰好完全反應
小芳（1）取反應后的少量溶液于試管中，放入幾顆鋅粒（1）
 
（1）鹽酸已反應完
（2）再取反應后的少量溶液于另一支試管中，滴加
 

溶液		（2）
 
（2）氫氧化鈉已反應完

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寫化學方程式，并在括號注明反應基本類型：
（1）實驗室在常溫下制取氧氣：
 
，（
 
）
（2）工業(yè)上用氧化鐵煉鐵：
 
．

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