Question

長途運輸魚苗時，人們常在水中加入少量過氧化鈣（CaO₂）固體．甲、乙兩位同學發(fā)現(xiàn)往水中投入過氧化鈣時產(chǎn)生氣泡．
提出問題：當把過氧化鈣投入足量水中時，最終會生成什么物質(zhì)呢？
進行猜想：甲同學認為生成氧化鈣和CO₂；乙同學認為生成氫氧化鈣和O₂．
（1）你認為

 

同學的猜想是錯誤的，其理由是

 

；
（2）請你設計一個實驗方案來驗證另一個同學的猜想是正確的并填入下表中：

實驗步驟及操作方法	預期的實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1取少量過氧化鈣放入試管中，加足量的水，在試管中放人   ．		有氧氣生成
2通入	石灰水變渾濁

（3）運魚苗時，在水中加入少量過氧化鈣的目的是

 

．
（4）在4A+5B=4C+6D的反應中，C、D相對分子質(zhì)量之比為15：9，若有1.7g A與B完全反應生成3gC，則B和C的質(zhì)量比為

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律,氧氣的檢驗和驗滿,二氧化碳的檢驗和驗滿,質(zhì)量守恒定律及其應用,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：科學探究

分析：（1）在驗證是否有氧氣生成時，可以根據(jù)氧氣的性質(zhì)來進行，而驗證氫氧化鈣是否生成時，可以根據(jù)氫氧化鈣的化學性質(zhì)來進行．通過此題我們得出在運輸魚苗時，加過氧化鈣目的，是獲得氧氣；
（2）根據(jù)化學方程式和已知條件“C和D的相對分子質(zhì)量之比為15：9”以及A的質(zhì)量，列出比例式，即可求出參與反應的B的質(zhì)量；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．則生成的C的質(zhì)量=A的質(zhì)量+B的質(zhì)量-D的質(zhì)量；然后寫出兩者的比即可．

解答：解：（1）因氧化鈣遇水會生成氫氧化鈣，所以甲同學的猜想錯誤．
（2）我們在驗證是否有氧氣生成時，我們將帶火星的木條放在試管口；木條復燃或火星更明亮，證明有氧氣．
步驟2：向反應后的溶液中通入二氧化碳氣體，出現(xiàn)渾濁；有氫氧化鈣（合理答案均可）．
（3）因過氧化鈣能產(chǎn)生氧氣，所以我們利用此性質(zhì)來增加水中的含氧量．
（4）設1.7g A與B完全反應生成3gC時生成D的質(zhì)量為x，
 4A+5B=4C+6D，
       60 54
       3g  x

60

3g

=

54

x

，
x=2.7g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的B的質(zhì)量為：3g+2.7g-1.7g=4g，
則B和C的質(zhì)量比為：4g：3g=4：3，
故填：4：3．
故答案為：（1）甲；氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，最終產(chǎn)物不可能是氧化鈣．
（2）

帶火星的木條	木條復燃
二氧化碳氣體		有氫氧化鈣生成

（3）增大水中氧氣含量；
（4）4：3．

點評：實驗探究題是近幾年中考的重點內(nèi)容之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結(jié)論和實驗規(guī)律的探究等，還考查了化學方程式的書寫等．本題通過查閱資料和實驗分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握，本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．