Question

4．為測定氫氧化鈉和碳酸鈉混合物的組成情況（碳酸鈉是雜質），某研究小組進行了如下實驗．
請回答下列問題：
（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
（2）求解混合物中參加反應的物質質量（x）的比例式為$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{9.85g}$；
（3）混合物中氫氧化鈉和碳酸鈉質量的最簡整數比為147：53；
（4）在滴加氫氧化鋇溶液的過程中，燒杯中各溶質質量的變化為碳酸鈉質量不斷減小，氫氧化鈉質量不斷增大；
（5）最后所得溶液的溶質質量分數為10%．
（6）某工廠用200t該固體混合物生產氫氧化鈉，假設產生中無損失，可得到氫氧化鈉的質量是187t．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，根據提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．
故填：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．
（2）設碳酸鈉質量為x，生成氫氧化鈉質量為y，
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH，
 106              197      80
  x              9.85g     y
$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{9.85g}$=$\frac{80}{y}$，
x=5.3g，y=4g，
故填：$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{9.85g}$．
（3）混合物中氫氧化鈉和碳酸鈉質量的最簡整數比為：（20g-5.3g）：5.3g=147：53．
故填：147：53．
（4）在滴加氫氧化鋇溶液的過程中，燒杯中各溶質質量的變化為：碳酸鈉質量不斷減小，氫氧化鈉質量不斷增大．
故填：碳酸鈉質量不斷減小，氫氧化鈉質量不斷增大．
（5）最后所得溶液的質量為：20g+100g+100g-9.85g-23.15g=187g，
最后所得溶液的溶質質量分數為：$\frac{20g-5.3g+4g}{187g}$×100%=10%，
故填：10%．
（6）200t混合物中鈉元素的質量為：200t×$\frac{20g-5.3g}{20g}$×100%×$\frac{23}{40}$×100%+200t×$\frac{5.3g}{20g}$×100%×$\frac{46}{106}$×100%=107.525g，
這些鈉元素完全轉化到氫氧化鈉中，由Na～NaOH可以進行計算，
設可得到氫氧化鈉的質量為z，
  Na～NaOH，
  23        40
107.525g    z
$\frac{23}{107.525g}$=$\frac{40}{z}$，
z=187t，
故填：187t．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．