Question

為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之問(wèn)的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：稱(chēng)量鎂條和石棉網(wǎng)，點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱(chēng)量所得白色固體和石棉網(wǎng)；
實(shí)驗(yàn)二：將已裝有5%的過(guò)氧化氫溶液的試管放入裝有少量二氧化錳的燒杯中，稱(chēng)量，然后將過(guò)氧化氫與二氧化錳接觸反應(yīng)，過(guò)一會(huì)再稱(chēng)量；
實(shí)驗(yàn)三：將鐵釘和盛有硫酸銅溶液的燒杯一起放在天平上，稱(chēng)量，然后鐵釘放入硫酸銅溶液的燒杯，一段時(shí)間后再稱(chēng)量．
三位同學(xué)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三
反應(yīng)前	14.8g	112.6g	118.4g
反應(yīng)后	13.2g	111.4g	118.4g

（1）從表面上看，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”）：實(shí)驗(yàn)一

 

，實(shí)驗(yàn)二

 

，實(shí)驗(yàn)三

 

．
（2）這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)

 

正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，造成實(shí)驗(yàn)二反應(yīng)前后質(zhì)量不相等的原因是

 

．
（3）從不能正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系的角度，分析實(shí)驗(yàn)一設(shè)計(jì)的不當(dāng)之處，并提出改進(jìn)思路．
（4）由此可得出結(jié)論：通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，必須在

 

體系中進(jìn)行．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究

專(zhuān)題：科學(xué)探究

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，要探究質(zhì)量守恒定律，在比較反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，不可漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物，鎂燃燒的實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的鎂與氧氣質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實(shí)驗(yàn)一只稱(chēng)量了反應(yīng)物鎂的質(zhì)量而沒(méi)有稱(chēng)量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)后白色固體部分?jǐn)U散或附著在坩堝鉗上，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)減�。粚�(shí)驗(yàn)二中生成物有兩種：水和氧氣，參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量等于生成的水和氧氣的質(zhì)量之和，而稱(chēng)量時(shí)漏掉了氧氣的質(zhì)量，導(dǎo)致數(shù)據(jù)減小，任何化學(xué)反應(yīng)都應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，為保證探究實(shí)驗(yàn)的成功，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答：解：
（1）實(shí)驗(yàn)一中，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量+參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有稱(chēng)量反應(yīng)物氧氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)后白色固體部分?jǐn)U散或附著在坩堝鉗上，從而導(dǎo)致反應(yīng)后質(zhì)量減小；實(shí)驗(yàn)二中，參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量等于生成的水和氧氣的質(zhì)量之和，而稱(chēng)量時(shí)漏掉了氧氣的質(zhì)量，導(dǎo)致數(shù)據(jù)減��；實(shí)驗(yàn)三中，沒(méi)有氣體的參與與產(chǎn)生，所以反應(yīng)前后數(shù)值相等；
（2）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，導(dǎo)致結(jié)果不守恒的原因是：實(shí)驗(yàn)一中漏掉了其中的反應(yīng)物氧氣，實(shí)驗(yàn)二中漏掉了生成物氫氣，只比較了部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，所以從數(shù)值上得不出正確結(jié)論，從表中可以看出，只有實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前后數(shù)值相等，能正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；
（3）不當(dāng)之處：實(shí)驗(yàn)前沒(méi)有稱(chēng)量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)后白色固體部分?jǐn)U散或附著在坩堝鉗上．改進(jìn)思路：實(shí)驗(yàn)始終在密閉系統(tǒng)中進(jìn)行（其它合理即可）；
（4）用實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，要比較反應(yīng)前后的：“質(zhì)量總和”，必須保證不能遺漏任何一種反應(yīng)物與生成物，特別是有氣體參與或生成的反應(yīng)，所以在密閉容器中實(shí)驗(yàn)是最可靠的．
答案：
（1）減少   減少     不變
（2）實(shí)驗(yàn)三   實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氧氣擴(kuò)散到空氣中
（3）不當(dāng)之處：實(shí)驗(yàn)前沒(méi)有稱(chēng)量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)后白色固體部分?jǐn)U散或附著在坩堝鉗上．改進(jìn)思路：實(shí)驗(yàn)始終在密閉系統(tǒng)中進(jìn)行（其它合理即可）
（4）密閉

點(diǎn)評(píng)：該題考查的是質(zhì)量守恒定律的探究，實(shí)質(zhì)是考查對(duì)質(zhì)量守恒定律定義的理解，通�？疾槠渲械摹皡⒓印薄ⅰ百|(zhì)量總和”等，在作答時(shí)要找全反應(yīng)物及生成物．