Question

為研究化學反應前后反應物與生成物之問的質(zhì)量關(guān)系，三位同學分別做了如下三個實驗：
實驗一：稱量鎂條和石棉網(wǎng)，點燃，待反應結(jié)束后，再稱量所得白色固體和石棉網(wǎng)；
實驗二：將已裝有5%的過氧化氫溶液的試管放入裝有少量二氧化錳的燒杯中，稱量，然后將過氧化氫與二氧化錳接觸反應，過一會再稱量；
實驗三：將鐵釘和盛有硫酸銅溶液的燒杯一起放在天平上，稱量，然后鐵釘放入硫酸銅溶液的燒杯，一段時間后再稱量．
三位同學得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：

編號	實驗一	實驗二	實驗三
反應前	14.8g	112.6g	118.4g
反應后	13.2g	111.4g	118.4g

（1）從表面上看，這三個實驗中，發(fā)生化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”）：實驗一

 

，實驗二

 

，實驗三

 

．
（2）這三個實驗中，實驗

 

正確地反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，造成實驗二反應前后質(zhì)量不相等的原因是

 

．
（3）從不能正確地反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系的角度，分析實驗一設計的不當之處，并提出改進思路．
（4）由此可得出結(jié)論：通過實驗研究化學反應前后反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時，必須在

 

體系中進行．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律的實驗探究

專題：科學探究

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，要探究質(zhì)量守恒定律，在比較反應前后的質(zhì)量關(guān)系時，不可漏掉任何一種反應物或生成物，鎂燃燒的實驗中，參加反應的鎂與氧氣質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實驗一只稱量了反應物鎂的質(zhì)量而沒有稱量參加反應的氧氣的質(zhì)量，實驗后白色固體部分擴散或附著在坩堝鉗上，從而導致實驗數(shù)據(jù)減小；實驗二中生成物有兩種：水和氧氣，參加反應的過氧化氫的質(zhì)量等于生成的水和氧氣的質(zhì)量之和，而稱量時漏掉了氧氣的質(zhì)量，導致數(shù)據(jù)減小，任何化學反應都應遵循質(zhì)量守恒定律，為保證探究實驗的成功，應在密閉容器中進行等知識進行分析．

解答：解：
（1）實驗一中，參加反應的鎂的質(zhì)量+參加反應的氧氣的質(zhì)量=生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實驗中沒有稱量反應物氧氣的質(zhì)量，實驗后白色固體部分擴散或附著在坩堝鉗上，從而導致反應后質(zhì)量減��；實驗二中，參加反應的過氧化氫的質(zhì)量等于生成的水和氧氣的質(zhì)量之和，而稱量時漏掉了氧氣的質(zhì)量，導致數(shù)據(jù)減小；實驗三中，沒有氣體的參與與產(chǎn)生，所以反應前后數(shù)值相等；
（2）任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，導致結(jié)果不守恒的原因是：實驗一中漏掉了其中的反應物氧氣，實驗二中漏掉了生成物氫氣，只比較了部分反應物或生成物的質(zhì)量，所以從數(shù)值上得不出正確結(jié)論，從表中可以看出，只有實驗三反應前后數(shù)值相等，能正確地反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；
（3）不當之處：實驗前沒有稱量參加反應的氧氣的質(zhì)量，實驗后白色固體部分擴散或附著在坩堝鉗上．改進思路：實驗始終在密閉系統(tǒng)中進行（其它合理即可）；
（4）用實驗研究化學反應前后反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時，要比較反應前后的：“質(zhì)量總和”，必須保證不能遺漏任何一種反應物與生成物，特別是有氣體參與或生成的反應，所以在密閉容器中實驗是最可靠的．
答案：
（1）減少   減少     不變
（2）實驗三   實驗中產(chǎn)生氧氣擴散到空氣中
（3）不當之處：實驗前沒有稱量參加反應的氧氣的質(zhì)量，實驗后白色固體部分擴散或附著在坩堝鉗上．改進思路：實驗始終在密閉系統(tǒng)中進行（其它合理即可）
（4）密閉

點評：該題考查的是質(zhì)量守恒定律的探究，實質(zhì)是考查對質(zhì)量守恒定律定義的理解，通�？疾槠渲械摹皡⒓印薄ⅰ百|(zhì)量總和”等，在作答時要找全反應物及生成物．