【題目】下列圖象不能正確反映對應變化關系的是( 。
A. 表示向pH=2的鹽酸中不斷加入NaOH溶液
B. 表示一定量的Fe加到AgNO3溶液中
C. 表示在20℃時,向一定量的水中不斷加入KNO3晶體
D. 表示等質量的Mg和Zn分別加足量鹽酸
【答案】B
【解析】
A、向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液,酸性逐漸減弱,堿性逐漸增強,pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7,故選項圖象能正確反映對應變化關系,不符合題意;
B、鐵與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀,反應的化學方程式為Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag,由反應時的質量比可知,每56份質量的鐵可置換出216份質量的銀,固體的質量會增加,至完全反應不再發(fā)生改變,故選項圖象不能正確反映對應變化關系,符合題意;
C、20℃時,向一定量的水中不斷加入KNO3晶體,溶質的質量逐漸增加,溶質質量分數逐漸增大,至達到飽和狀態(tài),不再發(fā)生改變,故選項圖象能正確反映對應變化關系,不符合題意;
D、等質量鎂、鋅分別和足量稀鹽酸反應,若消耗鹽酸相同,則生成氫氣質量相同,故開始兩斜線重合,后因鹽酸過量,鎂消耗鹽酸多,生成氫氣多,拐點高些,故選項圖象能正確反映對應變化關系,不符合題意。
故選B。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】固體氫氧化鈉暴露在空氣中,容易______而使表面潮濕并逐漸溶解,這種現象叫做______;同時吸收空氣中的______(填化學式)而變質,生成______(填化學式),因此,氫氧化鈉固體必須______保存。在工業(yè)上,碳酸鈉廣泛用于______、造紙、紡織和洗滌劑的生產。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】為測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數,學習小組稱取了6g樣品(雜質僅有氯化鈉)放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當鹽酸滴加至36.5g時,燒杯內溶液的總質量為40.3g(假設產生的氣體全部逸出),產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。試計算:
(1)A點時,產生氣體的質量m為______g。
(2)樣品中碳酸鈉的質量分數(精確到0.1%,寫出計算過程)。_____。
(3)B點時,燒杯內溶液中含有的陽離子是______(寫離子符號)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據實驗室制取氣體的常用裝置圖,回答下列問題:
(1)圖中①儀器的名稱_____________。
(2)實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式為___________________________。若收集一瓶較純凈的氧氣,可選用的裝置為______(填字母序號,下同)。
(3)若要制取和收集一瓶干燥的CO2,所選裝置正確的連接順序是___________,制取該氣體的化學方程式為_____________________________。
(4)若將B和G連接,可探究物質燃燒所需的條件,則B中產生的氣體是________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】黃銅是銅和鋅的合金。某化學興趣小組的同學欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅的質量分數(不考慮黃銅中的其他雜質),請你參與他們的探究過程。稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中,量取45mL稀硫酸分三次加到其中,每次充分反應后,測定生成氫氣的質量,實驗數據如表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀硫酸的體積(mL) | 15 | 15 | 15 |
生成氫氣的質量(g) | m | 0.04 | 0.02 |
試求:
(1)m的數值_____。
(2)此黃銅樣品中銅的質量分數是少?_____(寫出計算過程)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】圖示中A~F是初中化學常見的物質,其中A是一種鈉鹽,C、D為氧化物,A、B、C、D、E中都含有氧元素,且物質C的固體俗稱“干冰”。圖中“—”表示相連的兩種物質之間可以發(fā)生反應,“→”表示物質間存在著相應的轉化關系(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。
請分析后作答:
(1)物質C的化學式__________。
(2)反應①的基本反應類型是______________。
(3)反應②的化學方程式_______________________。
(4)寫出B的一種用途_________________
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】青少年看書、寫字一定要愛護眼睛,臺燈是在光線不足時常用的照明用具。
(1)圖中標示的物質屬于金屬材料的有_____ (填序號)。
(2)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_______性。銅制插頭是利用了銅的_______性。鋁比鐵活潑,但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕.鋁制品耐腐蝕的原因_______ (寫化學方程式)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】小明對鐵的銹蝕進行如下探究,室溫時,將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上,迅速塞緊,裝置如圖,觀察到量筒內水沿導管慢慢進入廣口瓶(凈容積為146mL)。當溫度恢復至室溫,且量筒內水面高度不變時讀數(此時瓶內氧氣含量近似為零)。記錄起始和最終量筒的讀數以及所需時間如表。
序號 | 樣品 | 量筒起始 讀數/mL | 量筒最終 讀數/mL | 所需時間 /min |
1 | 1g鐵粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 70 | 約120 |
2 | lg鐵粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 70 | 約70 |
3 | …… | 100 | 70 | 約480 |
(1)實驗①和②說明NaCl可以_____鐵銹蝕的速率。
(2)實驗開始后,廣口瓶內溫度有所上升,說明鐵的銹蝕過程是_____(填“放熱”或“吸熱”)過程。
(3)實驗結束后取出濾紙包,觀察到有紅棕色物質生成,該物質的化學式是_____。
(4)已知含碳能夠加快鐵的生銹速度,小明想通過實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響,請在表格空白處填寫實驗③的樣品組成_____。
(5)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量,根據上述數據計算氧氣的體積含量是_____(小數點后保留1位)。
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