Question

硅鋼是制變壓器、充電器的核心材料，其主要成分是Fe和Si．某同學(xué)用硅鋼樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取6.60g硅鋼樣品，將60.00g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

稀硫酸的質(zhì)量    剩余固體的質(zhì)量

第1次加入10.00g    Wg

第2次加入10.00g    4.36g

第3次加入10.00g    3.24g

第4次加入10.00g    2.12g

第5次加入10.00g    1.00g

第6次加入10.00g    1.00g

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，稀硫酸加入到第5次，鐵恰好反應(yīng)完全．

（2）表中W=   g

（3）計(jì)算該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

解：

（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，每10g硫酸就消耗4.36g﹣3.24g=1.12g鐵，所以第五次加入稀硫酸時樣品中的鐵已經(jīng)完全反應(yīng)；

（2）由表格數(shù)據(jù)，通過對比分析可知，表格中的數(shù)據(jù)，通過對比分析與10g稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量4.36g﹣3.24g=1.12g，因此w=6.60g﹣1.12g=5.48g，；

（3）設(shè)10g稀硫酸中所含H₂SO₄的質(zhì)量為x．

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

56   98

1.12g x

x=1.96g

稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為==19.6%．

答案：

（1）5

（2）5.48；

（3）所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．