Question

地殼中的礦物是人類的重要資源．
（1）目前，人類使用的燃料大多來自化石燃料，如煤、石油和

 

等．
（2）地殼中的金屬元素主要以礦物存在．地殼中含量最豐富的金屬元素是

 

．赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃，在高溫條件下，下列物質中能奪取Fe₂O₃中的氧，將鐵還原出來的是

 

（填字母序號）．
A．焦炭        B．一氧化碳        C．氧氣         D．二氧化碳
（3）石灰石是自然界中一種重要的礦物．醫(yī)用氯化鈣晶體可以生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物，以某地產(chǎn)的石灰石（含有一定量的MgCO₃及一些不溶于水和鹽酸的雜質）生產(chǎn)醫(yī)用氯化鈣晶體的主要流程如下：

已知：MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O；
2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O；
MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
①碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為

 

．
②向溶液B中加入鹽酸的目的是

 

．
③下列結論正確的是

 

（填字母序號）．
A．溶液A中一定含有氯化鈣、氯化鎂、鹽酸
B．兩次過濾分別除去的是雜質和氫氧化鎂
C．溶液B中的氯化鈣質量大于溶液A中氯化鈣質量
D．溶液C中氯化鈣的質量分數(shù)一定大于溶液D．

Answer 1

考點：化石燃料及其綜合利用,一氧化碳還原氧化鐵,酸的化學性質,鹽的化學性質,物質的相互轉化和制備,地殼中元素的分布與含量,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的制備,化學與能源

分析：煤、石油和天然氣屬于三大化石燃料，都屬于不可再生的能源．地殼中元素的質量分數(shù)，由高到低的前五種元素分別是：氧、硅、鋁、鐵、鈣；地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素；赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃，煉鐵的還原劑是一氧化碳；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；向溶液B中加入鹽酸的目的是：除去過量的氫氧化鈣溶液；下列結論正確的是：溶液A中一定含有氯化鈣、氯化鎂、鹽酸；兩次過濾分別除去的是雜質和氫氧化鎂；溶液B中的氯化鈣質量大于溶液A中氯化鈣質量；溶液C中氯化鈣的質量分數(shù)一定大于溶液D不正確，因為溶液C中氯化鈣的質量分數(shù)小于或等于溶液D的質量分數(shù)．

解答：解：（1）煤、石油和天然氣屬于三大化石燃料，都屬于不可再生的能源，故答案為：天然氣；
（2）地殼中元素的質量分數(shù)，由高到低的前五種元素分別是：氧、硅、鋁、鐵、鈣；地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素；赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃，煉鐵的還原劑是一氧化碳；故答案為：鋁元素；B；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；向溶液B中加入鹽酸的目的是：除去過量的氫氧化鈣溶液；下列結論正確的是：溶液A中一定含有氯化鈣、氯化鎂、鹽酸；兩次過濾分別除去的是雜質和氫氧化鎂；溶液B中的氯化鈣質量大于溶液A中氯化鈣質量；溶液C中氯化鈣的質量分數(shù)一定大于溶液D不正確，因為溶液C中氯化鈣的質量分數(shù)小于或等于溶液D的質量分數(shù)；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；除去過量的氫氧化鈣溶液；ABC；

點評：本考點考查了有關能源的問題、地殼中元素的含量和化學方程式的書寫等，節(jié)約化石能源，合理的開發(fā)新能源是科學家們正在研究的新課題，有關能源問題也是近幾年中考的熱點之一，同學們要認真把握．