Question

【題目】鹽城起亞汽車制造需要鋁等金屬。

（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能是因為_____。

（2）在2A1+2X+2H2O＝2NaA1O2+3H2↑反應中，X的化學式為_____，生成物NaA1O2中鋁元素的化合價為_____。

（3）利用下列各組試劑，不能判斷出鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序的是_____。

A A1、Cu、FeSO4溶液

B Fe、AlC13溶液、CuCl2溶液

C A1、Fe、Cu、HCl溶液

D Cu、A1（NO3） 3溶液、Fe（NO3） 3溶液

Answer 1

【答案】鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化 NaOH +3 D

【解析】

（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能是因為鋁易與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應前后原子的數(shù)目和種類不變來判斷X的化學式，比較反應前后原子的種類和數(shù)目，可以知道反應前比反應后少了兩個鈉原子、兩個氧原子和兩個氫原子，而反應前有2個X分子，故一個X分子中含有一個鈉原子、一個氧原子和一個氫原子，即X的化學式為NaOH；生成物NaAlO2中由于鈉顯+1價，氧元素顯﹣2價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零，可推出鋁元素的化合價為：+3；

（3）A Al能與FeSO4溶液反應，Cu不能與FeSO4溶液反應，可以比較出三種的金屬的活動性強弱；

B Fe不能與AlCl3溶液反應，能與CuCl2溶液反應，可以比較出三種的金屬的活動性強弱；

C Al、Fe能與HCl溶液反應但鋁反應的速率快，Cu不能與HCl溶液反應，以比較出三種的金屬的活動性強弱；

D Cu、不能與Al（NO3）3溶液、Fe（NO3）2溶液反應，說明了金屬的活動性是鋁、鐵大于銅，但不能比較鋁、鐵活動性強弱。故選D。