13．把混有少量氧化銅的鐵粉，加入適量的稀鹽酸中，待反應停止后，冷卻，過濾，發(fā)現(xiàn)濾紙上有少量鐵剩余．則濾紙上一定還有Cu，濾液里的是FeCl2．

分析 根據(jù)鐵的活動性在氫前且比銅的活動性強，所以鐵與鹽酸、氯化銅均能發(fā)生反應，所以當鐵有剩余時，溶液中一定不會含有氯化銅與鹽酸進行分析．

解答 解：氧化銅可與鹽酸反應生成氯化銅和水，由金屬的活動性順序鐵＞氫＞銅，可知鐵與鹽酸、氯化銅均能發(fā)生反應，因此當鐵有剩余時，溶液中的鹽酸及氯化銅被完全反應，過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)只有氯化亞鐵，濾紙上有少量鐵剩余，濾紙上一定還有銅．
故答案為：Cu，F(xiàn)eCl2．

點評 利用金屬的活動性分析溶液中所發(fā)生的反應，在解答時要注意到鐵在與酸或鹽發(fā)生置換反應時，只能生成硫酸亞鐵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列物質(zhì)的化學符號：水H2O  氧氣O2  鎂Mg．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．南水北調(diào)緩解了北方城市的水荒，河水經(jīng)過過濾、吸附沉淀、消毒等凈化，變成合格的自來水；消毒時，可用高鐵酸鉀（K2FeO4），其中鐵元素的化合價為+6．用肥皂水檢驗自來水的硬度時，發(fā)生的化學反應之一為：2C17H35COONa+X═（C17H35COO）2Ca↓+2NaCl，則X的化學式為CaCl2．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

1．溫度為20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，此時氯化鈉飽和溶液密度為1.12g/cm3，配制20%的氯化鈉溶液500mL（密度為1.15g/mL），需飽和氯化鈉溶液和水各多少mL？

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

8．如圖為驗證水的組成的實驗裝置，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．正極和負極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為1：2
B．正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃
C．每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成
D．水是由一個氧原子和氫原子組成的

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入5g、6g、6g某固體X，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示．

（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是B（填序號）．
（2）圖二能表示固體X溶解度曲線的是乙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲＞丙＞乙．
（4）要使t1℃時接近飽和的丙溶液變成飽和溶液，可采用的一種方法是降低溫度．
（5）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述不正確的②③（填序號）
①所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙     ②甲、乙都是飽和溶液  ③溶液質(zhì)量：甲＞乙．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

5．1987年8月，考古人員在南海海域意外地發(fā)現(xiàn)了一艘已經(jīng)沉睡了800年，卻至今仍未腐爛的古代沉船，2007年12月21日，“南海一號”古沉船被整體打撈．如圖為整體打澇的情形．沉船打澇常用“浮筒打澇法”．首先把浮筒灌滿水，沉入水底，拴在沉船兩側(cè)，然后再將筒內(nèi)的水用高壓氣體壓出，沉船便可以浮起來，“南海一號”頂出水面后，將放置到廣東海上絲綢之路博物館特別設(shè)置的“水晶宮”內(nèi)．
（1）“水晶宮”將是一個海水環(huán)境密閉式的玻璃墻展廳，如同一個巨型玻璃缸．將“集裝箱”拖拉至“水晶宮”，最后在“水晶宮”內(nèi)添入海水，海水是均一穩(wěn)定的混合物屬于溶液（選填“溶液、懸濁液、乳濁液”）
（2）如果“水晶宮”內(nèi)海水的密度為1.02克/厘米3，“水晶宮”內(nèi)海水的體積約為15000米3，“水晶宮”海水中食鹽的質(zhì)量分數(shù)為0.4%，請計算海水中 食鹽的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．某化學小組欲配制49g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸來進行實驗，老師為他們提供了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）．
（1）通過計算，需要用到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是10g．
（2）量取濃硫酸時仰視讀數(shù)（其他操作正確），則配制的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）20%．
（3）A和B是兩個同學稀釋濃硫酸操作的示意圖，正確的是B（填“A”或“B”）．

（4）玻璃棒攪拌的作用是攪拌，使熱量及時地擴散．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．某班同學用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗．
（1）甲同學實驗操作如圖甲．

在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈紅色．使用膠頭滴管吸取液體時，要先按著橡膠帽排干凈空氣，再放入滴瓶中吸取液體．
接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液為無色，于是甲同學得出兩者恰好中和的結(jié)論，反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）乙同學對甲同學的結(jié)論提出了質(zhì)疑，并對反應后溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．
【實驗探究】
反應后溶液中的溶質(zhì)是什么？
猜想一：只有NaCl．  猜想二：NaCl和HCl．猜想三：NaCl和NaOH．
以上猜想中，你覺得不合理的是猜想三．
為了驗證另外兩種猜想，乙同學設(shè)計如下實驗方案：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取少量反應后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液產(chǎn)生氣泡猜想二成立
取少量反應后的溶液于試管中加入鋅粒沒有氣泡產(chǎn)生猜想一成立
（3）圖乙是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線，以下說法正確的是CD（多選）
A．該反應是稀HCl滴入NaOH溶液中
B．a(chǎn)g是指加入氫氧化鈉固體質(zhì)量
C．A點溶液的溶質(zhì)為HCl和NaCl
D．檢驗B點溶液的溶質(zhì)先滴加足量的Mg（NO3）2，靜置后再滴入少量AgNO3．

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