Question

11．某班同學用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗．
（1）甲同學實驗操作如圖甲．

在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈紅色．使用膠頭滴管吸取液體時，要先按著橡膠帽排干凈空氣，再放入滴瓶中吸取液體．
接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液為無色，于是甲同學得出兩者恰好中和的結論，反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）乙同學對甲同學的結論提出了質疑，并對反應后溶液中的溶質成分進行探究．
【實驗探究】
反應后溶液中的溶質是什么？
猜想一：只有NaCl．  猜想二：NaCl和HCl．猜想三：NaCl和NaOH．
以上猜想中，你覺得不合理的是猜想三．
為了驗證另外兩種猜想，乙同學設計如下實驗方案：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量反應后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液	產生氣泡	猜想二成立
取少量反應后的溶液于試管中加入鋅粒	沒有氣泡產生	猜想一成立

（3）圖乙是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線，以下說法正確的是CD（多選）
A．該反應是稀HCl滴入NaOH溶液中
B．ag是指加入氫氧化鈉固體質量
C．A點溶液的溶質為HCl和NaCl
D．檢驗B點溶液的溶質先滴加足量的Mg（NO₃）₂，靜置后再滴入少量AgNO₃．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水進行分析；
（2）【實驗探究】根據溶液為無色，說明溶液不顯堿性進行分析；
根據鹽酸和碳酸鈉反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，鋅與鹽酸反應產生氫氣分析；
（3）A、從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，說明是氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中；
B、根據橫軸的意義分析，ag是指加入氫氧化鈉溶液的質量；
C、A點溶液顯酸性，鹽酸過量；
D、先滴加足量的Mg（NO₃）₂有白色沉淀生成，說明有氫氧化鈉，且氫氧化鈉被完全反應掉，靜置后再滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成證明有氯化鈉．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，使用膠頭滴管吸取液體時，要先按著橡膠帽排干凈空氣，再放入滴瓶中吸取液體；
接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液為無色，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）【實驗探究】溶液為無色，說明溶液不顯堿性，所以猜想三不合理；
鹽酸和碳酸鈉反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，鋅與鹽酸反應產生氫氣，所以

	有氣泡產生
	沒有氣泡產生

（3）A、從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，說明是氫氧化鈉溶液滴入鹽酸，故A錯；
B、ag是指加入氫氧化鈉溶液的質量，故B錯；
C、A點溶液顯酸性，鹽酸過量，因此A點溶液的溶質為HCl和生成的NaCl，故C正確；
D、先滴加足量的Mg（NO₃）₂有白色沉淀生成，說明有氫氧化鈉，且氫氧化鈉被完全反應掉，靜置后再滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成證明有氯化鈉，故D正確．
故選CD．
故填：（1）紅；橡膠帽；空氣；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；（2）猜想三；產生氣泡；沒有氣泡產生；（3）CD．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應及其應用等相關知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．