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第1次第2次第3次第4次第5次第6次
稀硫酸用量10g10g10g10g10g10g
剩余固體mg2.8g2.1g1.4g0.7g0.7g
(1)以上數(shù)據(jù)可知稀硫酸加入第5次充分反應(yīng)后,鐵恰好完全反應(yīng).
(2)表格中m=3.5g
(3)計(jì)算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量.

分析 (1)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量,每10g硫酸就消耗0.7g鐵,因此m=4.2g-0.7g=3.5g,所以第五次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鐵已經(jīng)完全反應(yīng);
(2)由(1)進(jìn)而可確定m的值;
(3)根據(jù)10g稀硫酸只能消耗0.5g鎂進(jìn)行計(jì)算,算出硫酸質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算即可.

解答 解:(1)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量,每10g硫酸就消耗0.7g鐵,因此m=4.2g-0.7g=3.5g,所以第五次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鐵已經(jīng)完全反應(yīng);
(2)由表格數(shù)據(jù),通過對比分析可知,表格中的數(shù)據(jù),通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量,每10g硫酸就消耗0.7g鐵,因此m=4.2g-0.7g=3.5g;
(3)設(shè)10克稀硫酸中所含H2SO4的質(zhì)量為x.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56   98
0.7g  x 
$\frac{56}{0.7g}$=$\frac{98}{x}$
 x=1.225g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為:$\frac{1.225g}{10g}$×100%=12.25%.
故答案為:(1)5;
(2)3.5g;
(3)所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.25%.

點(diǎn)評 本題屬于表格數(shù)據(jù)題,解題的關(guān)鍵是能夠通過表中的數(shù)據(jù),分析出完全反應(yīng)的量,同時(shí)由表中的數(shù)據(jù)分析出想要的數(shù)據(jù)才能進(jìn)行解題.

練習(xí)冊系列答案
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