Question

12．硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si．取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
稀硫酸用量	10g	10g	10g	10g	10g	10g
剩余固體	mg	2.8g	2.1g	1.4g	0.7g	0.7g

（1）以上數(shù)據(jù)可知稀硫酸加入第5次充分反應(yīng)后，鐵恰好完全反應(yīng)．
（2）表格中m=3.5g
（3）計(jì)算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，每10g硫酸就消耗0.7g鐵，因此m=4.2g-0.7g=3.5g，所以第五次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鐵已經(jīng)完全反應(yīng)；
（2）由（1）進(jìn)而可確定m的值；
（3）根據(jù)10g稀硫酸只能消耗0.5g鎂進(jìn)行計(jì)算，算出硫酸質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算即可．

解答 解：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，每10g硫酸就消耗0.7g鐵，因此m=4.2g-0.7g=3.5g，所以第五次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鐵已經(jīng)完全反應(yīng)；
（2）由表格數(shù)據(jù)，通過對比分析可知，表格中的數(shù)據(jù)，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，每10g硫酸就消耗0.7g鐵，因此m=4.2g-0.7g=3.5g；
（3）設(shè)10克稀硫酸中所含H₂SO₄的質(zhì)量為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98
0.7g  x 
$\frac{56}{0.7g}$=$\frac{98}{x}$
 x=1.225g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為：$\frac{1.225g}{10g}$×100%=12.25%．
故答案為：（1）5；
（2）3.5g；
（3）所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.25%．

點(diǎn)評 本題屬于表格數(shù)據(jù)題，解題的關(guān)鍵是能夠通過表中的數(shù)據(jù)，分析出完全反應(yīng)的量，同時(shí)由表中的數(shù)據(jù)分析出想要的數(shù)據(jù)才能進(jìn)行解題．