Question

11．實驗室部分裝置如圖1所示，請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是集氣瓶；
（2）若要制備多瓶CO₂，并在制取過程中便于補充稀鹽酸，發(fā)生裝置應選擇C；
（3）①寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②下列哪些方法可檢驗二氧化碳已收集滿BC（填序號）；
A．將點燃的木條伸至集氣瓶中部      B．將濕潤的藍色石蕊試紙伸至集氣瓶口
C．將點燃的木條伸至集氣瓶口        D．將帶火星的木條伸至集氣瓶口
（4）實驗室通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液的方法制取并收集較純凈的N₂時，應選擇DH組合而成的裝置；
（5）小明同學選用片狀的雞蛋殼和食醋（填一種廚房調味品）反應來制取二氧化碳，并利用礦泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、導管、止水夾等組裝了如圖2所示甲、乙氣體發(fā)生裝置．
比較甲、乙裝置，甲裝置的優(yōu)點是B（填序號）．
A．反應過程中可以添加固體藥品      B．可以控制反應的發(fā)生與停止．

Answer 1

分析 （1）據常用儀器回答；
（2）要制取較多二氧化碳，則須選擇較大的反應容器，便于隨時添加鹽酸，用長頸漏斗；
（3）①據反應原理書寫方程式；
②驗滿二氧化碳用點燃的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷，同時二氧化碳溶于水顯酸性，可以使石蕊試紙變紅；
（4）加熱固體和液體的混合物制取氣體，須選擇D裝置，收集較純凈的氣體用排水法；
（5）雞蛋殼 的主要成分是碳酸鈣，可與酸反應生成二氧化碳，并據甲裝置特點分析解答．

解答 解：（1）儀器X是收集氣體的集氣瓶；
（2）若要制備多瓶CO₂，制取二氧化碳較多，則須選擇較大的反應容器錐形瓶，用大理石和稀鹽酸常溫反應制取二氧化碳，屬于固液常溫型，可用長頸漏斗隨時添加鹽酸，故發(fā)生裝置應選擇 C；
（3）①大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②驗滿二氧化碳用點燃的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷，另外二氧化碳溶于水顯酸性，可以使石蕊試紙變紅，所以選BC；
（4）實驗室通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液的方法制取氮氣，則須選擇D發(fā)生裝置，氮氣難溶于水，屬于收集較純凈的N₂時，可用排水法；
（5）雞蛋殼 的主要成分是碳酸鈣，可與酸反應生成二氧化碳，所以小明同學可選用片狀的雞蛋殼和食醋（含有醋酸） 反應來制取二氧化碳，甲裝置的優(yōu)點是可通過上下移動
故答案為：（1）集氣瓶；
（2）BC；
（3）①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②C；
（4）DH；
（5）食醋；B．

點評 實驗是化學的重要組成部分，正確的實驗操作是得出科學結論的前提條件之一，因此要掌握基本操作，常見氣體的制取和收集，并學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為得出正確的結論奠定基礎．