Question

6．酸堿鹽是初中化學(xué)重要的化合物
（1）將①濃鹽酸②濃硫酸③NaOH溶液④Ca（OH）₂溶液⑤NaCl溶液分別敞口放置在空氣中，一段時間后，溶液質(zhì)量增加的是②③．（填序號）
（2）欲將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需要加水200g，請簡述稀釋濃硫酸的正確操作．
（3）用NaOH固體配置50g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液來制作“葉脈書簽”，所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，量取水時若仰視讀數(shù)，會使制得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）
（4）向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖曲線，a點時溶液中的溶質(zhì)是NaOH和NaCl，c點時向溶液中加入紫色石蕊溶液呈紅色．
（5）使用純堿中常含有少量的氯化鈉，現(xiàn)取某使用純堿樣品2.5g，加水溶解，配成溶液，向其中加入一定量CaCl₂溶液恰好完全反應(yīng)，同時產(chǎn)生了2g沉淀．試計算該食用純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)84.8%（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)分析溶液的質(zhì)量變化情況；
（2）根據(jù)溶液稀釋中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變求算加水水的質(zhì)量，要熟記濃硫酸的稀釋的注意事項；
（3）配制溶液的過程為計算、稱量、溶解，貼標簽等注意常見的誤差分析；
（4）根據(jù)起點的pH以及pH變化的趨勢分析對應(yīng)點的溶質(zhì)情況，進而分析加入指示劑時的顏色變化；
（5）根據(jù)沉淀碳酸鈣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
（1）①濃鹽酸，具有揮發(fā)性，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小；
②濃硫酸：濃硫酸具有吸水性，導(dǎo)致吸收空氣中的水分而自身質(zhì)量增加；
③NaOH溶液：由于和空氣的二氧化碳反應(yīng)生成可溶性的碳酸鈉，所以導(dǎo)致質(zhì)量增加；
④Ca（OH）₂溶液：吸收44份質(zhì)量的二氧化碳生成100份質(zhì)量的碳酸鈣，所以導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小；
⑤NaCl溶液：氯化鈉敞口放置在空氣中，由于不吸水也不揮發(fā)，不和空氣中物質(zhì)反應(yīng)，所以質(zhì)量基本不變．
故選：②③．
（2）欲將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，設(shè)需要水的質(zhì)量為x
由于溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得
50g×98%=（50g+x）×19.6% 
x=200g．
由于濃硫酸溶解放熱且密度大于水，具有很強的腐蝕性，所以稀釋濃硫酸時要注意安全，操作為：將濃硫酸慢慢沿?zé)�杯�?nèi)壁倒入水中，且用玻璃棒不停攪拌．
（3）用NaOH固體配置50g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液來制作“葉脈書簽”，所需的玻璃儀器有 燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，量取水時若仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀讀數(shù)偏小，液體量取多了，所以會使制得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 偏��；
（4）向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖曲線，a點時pH大于7，為堿性，所以溶液中的溶質(zhì)是剩余的NaOH和生成的NaCl，c點時pH小雨7，為酸性，所以向溶液中加入紫色石蕊溶液呈紅色．
（5）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106                             100
y                                  2g
$\frac{106}{100}$=$\frac{y}{2g}$
y=2.12g
該食用純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)$\frac{2.12g}{2.5g}$×100%=84.8%．
故答案為：
（1）②③； 
（2）200；將濃硫酸慢慢沿?zé)�杯�?nèi)壁倒入水中，且用玻璃棒不停攪拌．
（3）燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；偏�。�
（4）NaOH和NaCl； 紅．
（5）84.8%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．