?①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響，甲設計以下對比實驗：
編號實驗藥品分解溫度（℃）
Ⅰ3.0g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱350
Ⅱxg KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱370
Ⅰ中反應的表達式（用化學式表示）是
 
；
Ⅱ中x的值應為
 
．
【實驗結(jié)論】實驗所用兩種金屬氧化物中，催化效果最好的是
 
．
②乙探究了影響雙氧水分解速率的某種因素，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
雙氧水的質(zhì)量雙氧水的濃度MnO2的質(zhì)量相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ50.0g1%0.1g9mL
Ⅱ50.0g2%0.1g16mL
Ⅲ50.0g4%0.1g31mL
本實驗中，測量O2體積的裝置是
 
（填編號）．
【實驗結(jié)論】在相同條件下，
 
，雙氧水分解得越快．
【反思】丙用圖2裝置進行實驗，通過比較
 
也能達到實驗目的．
考點：影響化學反應速率的因素探究,催化劑的特點與催化作用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題：科學探究
分析：氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；控制變量法只能控制一個變量，因此X是3.0；本實驗中，測量O2體積的裝置是C，因為氧氣密度比水的密度小，必須從短管進入，才能把水排出來；由表格信息可知：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得快；相同時間天平讀數(shù)差值大小也可以比較產(chǎn)生氧氣的快慢．
解答：解：①Ⅰ、氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可，反應的方程式為：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+O2↑；
Ⅱ、控制變量法只能控制一個變量，因此X是3.0；
【實驗結(jié)論】根據(jù)表格數(shù)據(jù)二氧化錳做催化劑能在較低的溫度下產(chǎn)生氧氣，因此二氧化錳的催化效果好；
②本實驗中，測量O2體積的裝置是C，因為氧氣密度比水的密度小，必須從短管進入，才能把水排出來；
【實驗結(jié)論】由表格信息可知：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得快；
【反思】生成氧氣所以敞口的容器中剩余物質(zhì)的質(zhì)量減輕，減輕的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，也能達到實驗目的．
故答案為：①I  2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+O2↑；
Ⅱ3.0；
【實驗結(jié)論】MnO2
②C；
【實驗結(jié)論】過氧化氫濃度越大；
【反思】相同時間天平讀數(shù)差值大小．
點評：本題通過實驗探究了二氧化錳和氧化銅在過氧化氫制氧氣中的催化作用，側(cè)重實驗能力和分析能力的考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

在反應前后有元素化合價發(fā)生變化的化學反應都屬于氧化-還原反應．如圖是化學興趣小組通過自主學習構(gòu)建的四種基本反應類型與氧化-還原反應的關系圖．下列符合①代表的反應的化學方程式是（　�。�
A、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
B、Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
C、CaO+H2O═Ca（OH）2
D、Mg（OH）2
  △  
.
 
MgO+H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表是化學學習和研究的重要工具．如圖是元素周期表的一部分．

（1）從表中查出硅（Si）元素的相對原子質(zhì)量為
 
；其原子的核電荷數(shù)為
 
．
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
 
（填序號）：
A．質(zhì)子數(shù)不同        B．中子數(shù)不同    C．相對原子質(zhì)量不同
（3）2011年3月11日日本發(fā)生9.0級地震；地震引起核泄漏，從而造成在牛奶中檢測出對人體有害的元素鍶（Sr）．鍶在元素周期表中處于第38號元素，根據(jù)你所學的知識鍶應當屬于
 
元素（填金屬或者非金屬），此元素原子的核外電子數(shù)為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

生活中常遇見銅制品生銹的情況．活動課上，同學們設計實驗對銅銹進行了如下探究活動．
探究活動一：驗證銅銹的組成
【查閱資料】
①銅銹為綠色，其主要成分是Cu2（OH）2CO3．
②白色的硫酸銅粉末遇水能變?yōu)樗{色．
③碳不與稀硫酸反應．
④氧化銅為黑色固體，能與稀硫酸反應生成硫酸銅溶液．
【進行實驗1】
同學們設計了如圖所示裝置并進行實驗．

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
①按上圖組裝儀器，裝入藥品．
②加熱銅銹，直至不再有氣體產(chǎn)生，停止加熱．		綠色固體變?yōu)楹谏�；硫酸銅粉末變?yōu)樗{色；燒杯中液體變渾濁．加熱銅銹生成的物質(zhì)有
 
；銅銹由
 
元素組成；燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
③冷卻后，向試管中固體加入適量稀硫酸，稍加熱．黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色．
探究活動二：探究銅生銹的條件
【進行實驗2】
同學們進行了下面的4個實驗，每天觀察一次現(xiàn)象，一段時間后，發(fā)現(xiàn)只有實驗4中的銅絲生銹了，且與水接觸的部分生銹更明顯．
序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)論實驗反思
實驗1在干燥環(huán)境中，銅不易生銹．（1）實驗2和3中使用的是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其原因是
 
．
（2）如果要證明銅生銹的快慢是否與二氧化碳的濃度有關，還需要補充的一個實驗內(nèi)容是
 
．
實驗2
 
．
實驗3
 
．
實驗4銅生銹的條件是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用化學知識解釋下列問題
（1）在薯片包裝袋中充入氮氣的目的是
 

（2）在氧氣瓶中燃燒鐵絲要加入少量的水目的是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下面是實驗室模擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3，
（1）請寫出步驟②和③的化學方程式．
②：
 
；③：
 
．
（2）醫(yī)藥上可用石膏來固定骨折部位．石膏有熟石膏（CaSO4?
1
2
H2O，一種白色粉末）和生石膏（CaSO4?2H2O，一種堅硬的固體）兩種，固定骨折的石膏是
 
（填化學式）．固定時發(fā)生反應的化學方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下表是某學生分別用1g的鐵屑、鋅粒、鎂片與足量的某酸反應以制取氫氣，完全反應所需時間與當?shù)氐慕饘賰r格如下表所示．
物　 質(zhì)所需時間價　 格
鐵屑約13900s10.00元/1000g
鋅粒約50s20.00元/500g
鎂片約20s10.80元/25g
（1）分別寫出鐵屑、鋅粒、鎂片與足量的H2SO4反應的化學方程式
 
．
（2）現(xiàn)需一定量的氫氣做實驗．根據(jù)上述信息你認為在實驗室做氫氣實驗選擇哪種物質(zhì)最合理
 
，原因是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某鋼樣品的含碳量為0.24%（其他雜質(zhì)元素不考慮），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，則該鋼樣品中Fe2C和Fe3C的質(zhì)量分數(shù)（ω）之和的范圍是（　�。�
A、0.03%＜ω＜2%
B、0.48%＜ω＜0.72%
C、2.24%＜ω＜3.36%
D、2.48%＜ω＜3.60%

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列為實驗室常用的實驗裝置如圖1，回答問題：

（1）寫出帶有標號儀器的名稱：②
 

（2）用鋅和稀硫酸制取氫氣，應選用的發(fā)生裝置是
 
，（填序號，下同），收集裝置是
 
．
（3）實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應制CO2，該反應的化學方程式
 
；此外，也可用加熱碳酸氫鈉（NaHCO3）固體（產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳、水）來制取CO2，該反應的化學方程式
 
．
（4）如圖2所示裝置可用來測量生成的CO2的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是
 
．

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