為探究堿的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）如圖（甲）所示，加入一定量的鹽酸后，溶液紅色褪去，溶液溫度
 
．（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（2）如圖（乙和丙）所示，同時(shí)將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中，一段時(shí)間后，丙中液面高于乙，說(shuō)明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．本實(shí)驗(yàn)中乙的作用是
 
．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，進(jìn)行廢液處理．將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中，再將甲所得溶液緩慢加入．全部加入后測(cè)得溶液pH為3，調(diào)節(jié)pH接近7，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
將甲所得溶液緩慢加入的過(guò)程中，大燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,堿的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
專題：常見(jiàn)的酸 酸的通性,常見(jiàn)的堿 堿的通性
分析：（1）根據(jù)中和反應(yīng)放熱分析；
（2）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和指示劑變色分析．
解答：解：（1）由于中和反應(yīng)是放熱的，所以加入一定量的鹽酸后，溶液溫度會(huì)升高；
（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，造成試管中氣體減少，壓強(qiáng)變低，液面上升，二氧化碳和NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；裝置乙的作用是進(jìn)行對(duì)照，證明CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)；
（3）丙所得溶液中含有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉，加入甲所得溶液（鹽酸過(guò)量，含有酚酞），所以開(kāi)始溶液會(huì)變紅，后褪色，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．
故答案為：（1）升高；（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)；（3）溶液先變紅后褪色，并有氣泡產(chǎn)生．
點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)及酸堿中和等知識(shí)，注意二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，是中考熱點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自然界中存在氧循環(huán)與碳循環(huán)，其中能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣的是（　�。�
A、水的蒸發(fā)
B、動(dòng)植物的呼吸
C、光合作用
D、礦物燃料的燃燒

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中，可以利用下列裝置制取氧氣和二氧化碳?xì)怏w．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出圖中標(biāo)有①、②的儀器名稱：①是
 
    ②是
 

（2）某同學(xué)用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳?xì)怏w，他選擇上述裝置中的
 
裝置來(lái)制備．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．如果該同學(xué)采用向上排空氣法收集二氧化碳?xì)怏w，他應(yīng)該與
 
裝置連接．為了證明二氧化碳?xì)怏w已收集滿，該同學(xué)的操作是
 
．
（3）該同學(xué)同時(shí)想到在實(shí)驗(yàn)室中可用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合可制到氧氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．如果采用排水法收集氧氣，當(dāng)收集滿氧氣后，應(yīng)該如何操作？
 
．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)想：“我怎么知道這氣體就是氧氣？”請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)消除他的疑問(wèn)：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用托盤(pán)天平稱量9.5g藥品，在稱量過(guò)程發(fā)現(xiàn)指針左偏移，此時(shí)應(yīng)（　　）
A、增加砝碼B、添加藥品
C、減少藥品D、調(diào)節(jié)平衡螺絲

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

大理石是一種常用的建筑材料，現(xiàn)在也常用于家庭裝修中．我省云浮市盛產(chǎn)大理石，是為測(cè)定該市某地大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且不溶于水），我市某中學(xué)化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了以下二個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案I：①稱取10g大理石樣品；②先將其高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，然后把剩余的固體放在密閉干燥容器中，并冷卻至室溫，稱得剩余固體的質(zhì)量為6.04g．
方案Ⅱ：①稱取10g大理石樣品；②將其加入足量的稀鹽酸中，使碳酸鈣全部溶解；③用導(dǎo)氣管將生成的氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中；④將步驟③中生成的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱知沉淀的質(zhì)量8.8g．
回答下列問(wèn)題：
（1）在方案I中冷卻剩余的固體為什么要在密閉、干燥的容器中進(jìn)行？
 

（2）小聰同學(xué)根據(jù)方案I計(jì)算碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)程如下：
設(shè)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，則依
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
100          56
x           6.04g
解得x=10.78
進(jìn)而知，ω（CaCO3）=
10.78
10g
×100%=107.8%
小聰同學(xué)的得出的結(jié)果明顯不符合實(shí)際，你認(rèn)為小聰同學(xué)錯(cuò)在那里？
 
請(qǐng)寫(xiě)出你的計(jì)算方法：
 

（3）通過(guò)對(duì)二個(gè)方案中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算可知，由方案II算出的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要比方案I低，你認(rèn)為其中可能的原因是
 
（填序號(hào)）
A．生成的二氧化碳有一部分溶于水
B．裝置的氣密性不好，有部分二氧化碳逸出
C．生成的沉淀不應(yīng)該洗滌和干燥
D．導(dǎo)管中仍有一部分二氧化碳未排出
（4）小明同學(xué)也自己設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．方案如下：
①稱取10g大理石樣品于燒杯（燒杯的質(zhì)量為120克）中；
②將其加入100克的稀鹽酸中，使碳酸鈣全部溶解；
③
 

④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，將所得數(shù)據(jù)處理后得到二氧化碳的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有等質(zhì)量的A、B兩金屬的粉末，相對(duì)原子質(zhì)量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：A＞B
B、反應(yīng)后A、B可能都有剩余
C、消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量
D、消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程與圖象描述相符合的選項(xiàng)是（　�。�
A、將等質(zhì)量的鎂片和鐵片投入到足量稀硫酸中
B、
向相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別逐漸加入鋁粉和鎂粉
C、
20℃，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀固體
D、
向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷地加入過(guò)氧化氫溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列生活中的物品所使用的主要材料，屬于有機(jī)合成材料的是
 
．（填涂序號(hào)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：稱量鎂條，點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量；
實(shí)驗(yàn)二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應(yīng)后再稱量．
實(shí)
實(shí)驗(yàn)三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設(shè)法使兩種溶液混合，充分反應(yīng)后再稱量．三位同學(xué)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表
編號(hào)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三
反應(yīng)前4.8g112.6g138.4g
反應(yīng)后8g112.5g138.4g
（1）從表面看，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量（選填“增大”“減少”），實(shí)驗(yàn)一
 
，實(shí)驗(yàn)二
 
，實(shí)驗(yàn)三
 
．
（2）造成上述實(shí)驗(yàn)的原因可能是
 
．
（3）在三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)
 
正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．
（4）由此可得出結(jié)論，用實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)．必須在
 
 體系中進(jìn)行．

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