Question

利用化學知識，回答下列問題
（1）正常雨水因溶有二氧化碳而顯弱酸性，其反應的化學方程式為

 

，
煤和石油含硫等雜質(zhì)，其燃燒產(chǎn)生的空氣污染物中，能形成酸雨的氣體是

 

（填寫化學式），用堿液吸收該物質(zhì)的化學方程式為

 

（2）紅磷和白磷物理性質(zhì)不同的原因是

 

（3）汽水在沒有開蓋以前幾乎看不到有氣泡，但打開瓶蓋之后卻有大量氣泡冒出，這說明了氣體的溶解度

 

．

Answer 1

考點：二氧化碳的化學性質(zhì),氣體溶解度的影響因素,酸雨的產(chǎn)生、危害及防治,利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學與環(huán)境保護,物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成,溶液、濁液與溶解度,碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途

分析：（1）根據(jù)二氧化碳和水反應的性質(zhì)、酸雨的形成原因來回答；
（2）從原子的排列方式不同造成了物理性質(zhì)上有很大的差異去分析解答；
（3）氣體的溶解度和壓強有關．

解答：解：（1）二氧化碳屬于酸性氧化物，和水化合得到對應的酸（碳酸），方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃，酸雨形成的主要原因是含有氮、硫元素的物質(zhì)燃燒生成的對應氧化物溶于水形成酸，故能形成酸雨的氣體是SO₂或NO₂．用氫氧化鈉來吸收二氧化硫的方程式為：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
（2）由于磷原子的排列方式不同造成了紅磷和白磷在物理性質(zhì)上有很大的差異；
（3）汽水在沒有開蓋以前幾乎看不到有氣泡，但打開瓶蓋之后卻有大量氣泡冒出，這說明了氣體的溶解度隨壓強的減小而減小．
故答案為：（1）CO₂+H₂O=H₂CO₃；SO₂；2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
（2）磷原子的排列方式不同
（3）隨壓強減小而減小（或隨壓強增大而增大）．

點評：本題主要考查學生一些酸性氣體二氧碳、二氧化硫的性質(zhì)，同素異形體，氣體溶解度的影響因素，是一道基礎題目．