Question

17．根據(jù)下列裝置圖回答問題．

（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣，用A作為發(fā)生裝置，收集氧氣用C或E裝置．
用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，用B作為發(fā)生裝置．
（2）實驗室用一定質(zhì)量的高錳酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積（裝置選用A、F、G）
①寫出該反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，F(xiàn)裝置內(nèi)導管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請畫出．
③根據(jù)高錳酸鉀的質(zhì)量算出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準確），你認為原因是待冷卻到室溫再讀數(shù)．
④若改用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，則二氧化錳在反應前后固體混合物中的質(zhì)量分數(shù)將變大（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，應用A裝置，收集氨氣最好用D裝置．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氧氣密度比空氣大，不易溶于水進行分析；
根據(jù)實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫進行分析；
（2）實驗室用一定質(zhì)量的高錳酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積：
①正確書寫高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式；
②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，F(xiàn)裝置內(nèi)導管，c管延長，有利于排水；
③了解正確讀數(shù)的時機，待冷卻到室溫再讀數(shù)；
④根據(jù)化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑可知，二氧化錳在反應前后固體混合物中的質(zhì)量分數(shù)的變化；
（3）根據(jù)實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氨氣的密度比空氣小，且易溶于水進行分析．

解答 解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，所以用A作為發(fā)生裝置，收集氧氣用C或E；
實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以用B作為發(fā)生裝置；
（2）①高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，F(xiàn)裝置內(nèi)導管，c管延長，有利于排水，
所以如圖；
③根據(jù)高錳酸鉀的質(zhì)量算出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值，原因是：未冷卻到室溫就讀數(shù)；
④根據(jù)化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑可知，二氧化錳在反應前后固體混合物中的質(zhì)量分數(shù)的變化為變大；
（3）實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氨氣的密度比空氣小，且易溶于水，所以應選擇發(fā)生裝置為：A，收集裝置為D．
故答案為：（1）A，C或E；
B；
（2）①2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
②；
③未冷卻到室溫就讀數(shù)；
④變大；
（3）A，D．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．