Question

7．日常生活中所說的鹽，通常指食鹽（主要成分是氯化鈉）．
（1）氯化鈉是由Na⁺、Cl^-（寫粒子符號）構成的；
（2）通過晾曬海水，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽．通常不采用降低海水溫度的方法得到粗鹽，是因為氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少；
（3）根據(jù)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗，回答有關問題：
①溶解      稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.1g．
②過濾
③蒸發(fā)      在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止液體外濺．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱．
④計算產(chǎn)率      得到精鹽3.3g，則精鹽的產(chǎn)率為66.0%（計算結果保留一位小數(shù)）．
（4）若經(jīng)過上述實驗得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣，為了除去這兩種可溶性雜質(zhì)，可將得到的精鹽全部溶于水，加入過量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，充分反應后，接下來的操作順序是③②①（填序號）．
①蒸發(fā)      ②加入過量的稀鹽酸      ③過濾．

Answer 1

分析 （1）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；
（2）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小；
（3）玻璃棒用途有攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等；
根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算產(chǎn)率；
（4）氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答 解：（1）氯化鈉是由Na⁺、Cl^-構成的．
故填：Na⁺、Cl^-．
（2）通常不采用降低海水溫度的方法得到粗鹽，是因為氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少．
故填：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小．
（3）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止液體外濺，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱．
故填：液體外濺；出現(xiàn)較多固體時．
④精鹽的產(chǎn)率為：$\frac{3.3g}{5.0g}$×100%=66.0%．
故填：66.0%．
（4）為了除去這兩種可溶性雜質(zhì)，可將得到的精鹽全部溶于水，加入過量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，以除去氯化鎂、氯化鈣，充分反應后，接下來的操作順序是過濾、加入過量的稀鹽酸、蒸發(fā)．
 故填：碳酸鈉；③②①．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．