Question

某氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，加一段時(shí)間后，固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%，求在加熱的過(guò)程中，已分解的氯酸鉀占原氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在反應(yīng)中作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，加熱的過(guò)程中，氧氣不斷產(chǎn)生，導(dǎo)致固體混合物的質(zhì)量減小，根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化可以計(jì)算氯酸鉀的分解率．

解答：解：設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為m，二氧化錳的質(zhì)量為n，已分解的氯酸鉀占原氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245             96
 mx            96mx÷245

n

m+n

×100%=20%，①

n

m+n-(96mx÷245)

×100%=25%，②
聯(lián)立①、②解得：x=63.8%，
答：已分解的氯酸鉀占原氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.8%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，比較難，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．