Question

3．氯化鈣是常用的干燥劑和建筑防凍劑，某工廠以石灰石（含有雜質(zhì)碳酸鎂、硫酸鎂、氧化鋁等）為原料生產(chǎn)氯化鈣的流程如下：

（1）流程中操作1的名稱為過濾；
（2）寫出石灰石中主要成分的化學式CaCO₃；
（3）加入氯化鋇溶液時發(fā)生反應的化學方程式為BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂，該反應屬于復分解反應（填基本反應類型）；
（4）加入氫氧化鈣溶液的目的是除去溶液中所含的鎂離子和鋁離子，為保證這些離子能完全除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH為9，實驗室用pH試紙測定溶液pH時，先用蒸餾水將試紙潤濕，測得結(jié)果為9，則該測定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�大”、“準確”或“偏小”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾的原理分析回答；
（2）根據(jù)石灰石的主要成份是碳酸鈣寫出化學式；
（3）根據(jù)氯化鋇能與硫酸鎂反應生成了硫酸鋇沉淀和氯化鎂寫出反應的化學方程式，根據(jù)反應的特點分析反應的類型；
（4）根據(jù)用蒸餾水將pH試紙潤濕相當于將待測液稀釋了分析判斷回答．

解答 解：（1）由流程可知，操作1中能固液分開，操作的名稱為過濾；
（2）石灰石中主要成分是碳酸鈣，化學式是：CaCO₃；
（3）由實驗的流程可知，加入氯化鋇溶液時能與硫酸鎂反應生成了硫酸鋇沉淀和氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為：BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂，該反應由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復分解反應；
（4）實驗室用pH試紙測定溶液pH時，先用蒸餾水將試紙潤濕，測得結(jié)果為9．該溶液顯堿性，用蒸餾水將試紙潤濕時再測定堿液時，是將待測液稀釋了，堿性減弱，則該測定結(jié)果偏�。�
故答為：（1）過濾；（2）CaCO₃；（3）BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂，復分解反應．

點評 緊扣生產(chǎn)目的分析生產(chǎn)流程圖，明確流程圖中各操作在生產(chǎn)過程中的作用，整體把握生產(chǎn)過程，這是解答所提出的問題的基礎．