Question

9．某學(xué)校的化學(xué)興趣小組為測定空氣中S0₂的含量，用NaOH溶液吸收S0₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O₂，用NaOH溶液吸收1000L已除去CO₂的空氣樣品，溶液質(zhì)量增加了0.64g（已知此時空氣的密度約為1.3g/L）．求：
（1）被吸收的SO₂的質(zhì)量．
（2）發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量．
（3）空氣中SO₂的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.01%）

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，溶液質(zhì)量增重為二氧化硫的質(zhì)量；
（2）根據(jù)方程式中質(zhì)量定比關(guān)系計算NaOH的質(zhì)量；
（3）根據(jù)m=ρV計算空氣的質(zhì)量，進而計算空氣中SO₂的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，溶液質(zhì)量增重為二氧化硫的質(zhì)量，溶液質(zhì)量增重了0.64g，即被吸收的SO₂質(zhì)量為0.64g，
答：被吸收的SO₂質(zhì)量為0.64g．
（2）設(shè)發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x，
則：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O₂
      80  64
      x   0.64g
$\frac{80}{x}=\frac{64}{0.64g}$
x=0.8g
答：發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為0.8g．
（3）空氣的密度約為1.3g/L，二氧化硫質(zhì)量為0.64g，
則：空氣中SO₂的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{0.64g}{1000L×1.3g/L}$×100%=0.05%，
答：空氣中SO₂的質(zhì)量分數(shù)為0.05%．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．