Question

4．在一定溫度下，將30g、40g、50g、60g、70g的硝酸鉀固體分別加入到50g水中，其五次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：（KNO₃的溶解能力隨溫度升高而增大）

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4	5
加入KNO3的質(zhì)量（g）	30	40	50	60	70
所得KNO3溶液的質(zhì)量（g）	80	90	100	105	105

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析回答下列問題：
（1）第4次起得到的KNO₃溶液為飽和溶液；
（2）在該溫度下，50g水中溶解55gKNO₃剛好達(dá)到飽和，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.4%；
（3）要使接近飽和的KNO₃溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的前提下變?yōu)轱柡腿芤�，可以采用的方法是降溫�?br />（4）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀的飽和溶液，若將少量的下列物質(zhì)分別放入大燒杯中的水中，不斷攪拌，則小燒杯中一定有硝酸鉀晶體析出的是AC（填字母）．
A．硝酸銨B．氫氧化鈉C．冰D．濃硫酸
（5）通過過濾操作可將上述（4）中析出的硝酸鉀晶體與硝酸鉀溶液分離．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)結(jié)合飽和溶液的概念進(jìn)行解答即可；
（2）根據(jù)在該溫度下，50g水中最多溶解55g硝酸鉀達(dá)到飽和進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)KNO₃的溶解能力隨溫度升高而增大進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)晶體和溶液分離的方法進(jìn)行解答．

解答 解：（1）飽和溶液就是在一定溫度下，在一定量的水中不能再溶解該物質(zhì)的溶液，根據(jù)表格可以看出，當(dāng)加入60g硝酸鉀時(shí)溶液的質(zhì)量是105g說明溶質(zhì)未完全溶解，故從第四次開始的到的溶液是飽和溶液；故填：4；
（2）根據(jù)第一問可以知道，在該溫度下，50g水中最多溶解55g硝酸鉀達(dá)到飽和，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{55g}{55g+50g}×100%$=52.4%；故填：55；52.4%；
（3）KNO₃的溶解能力隨溫度升高而增大，所以要使接近飽和的KNO₃溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的前提下變?yōu)轱柡腿芤�，可以采用的方法是降溫；故填：降溫�?br />（4）硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降低溫度硝酸鉀的飽和溶液會(huì)析出晶體，而硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，冰溶于水也吸熱，溫度也降低，所以加入硝酸銨和冰會(huì)使小燒杯中一定有硝酸鉀晶體析出；故填：AC；
（5）過濾可以用于硝酸鉀晶體與硝酸鉀溶液分離．故填：過濾．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)溶解度及影響因素的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)溶解度含義的理解及對(duì)影響溶解度大小因素的掌握．