Question

實驗室可用如圖所示裝置進行分解過氧化氫制取氧氣的實驗，過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的情況下能迅速分解生成氧氣和水，可通過調(diào)節(jié)分液漏斗活塞控制液體滴加速度．請完成下列問題：

（1）分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是

 

，錐形瓶中應(yīng)放的物質(zhì)是

 

．
（2）收集一瓶較為純凈的氧氣，應(yīng)選擇裝置

 

（填字母序號）
（3）某同學觀察到錐形瓶中有大量氣泡產(chǎn)生后，就開始用B裝置收集氧氣，過一段時間后將帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，均未見木條復(fù)燃，其原因是

 

．
（4）裝置A中反應(yīng)很劇烈，據(jù)此提出的實驗安全注意事項是

 

（填序號）
①控制液體的滴加速度  ②用體積較小的錐形瓶  ③加熱反應(yīng)物．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）分液漏斗應(yīng)加入液體物質(zhì)，錐形瓶里應(yīng)先放人固體物質(zhì)；
（2）收集氣體的方法通常有兩種--排水法和排空氣法，其中排水法收集到的氣體更純．
（3）實驗失敗原因分析：既然發(fā)生裝置產(chǎn)生大量氣泡，那一定是產(chǎn)生氧氣了，收集方法正確，但沒收集到氧氣，原因肯定是產(chǎn)生的氧氣在中途泄漏了；
氧氣的密度比空氣大，因此可以用向上排空氣法收集氧氣；
（4）化學實驗安全是首要的，影響安全的因素很多，這里需考慮的是反應(yīng)劇烈可能帶來的安全問題．化學反應(yīng)速率的快慢與許多因素有關(guān)，其反應(yīng)物的量多少是原因之一，-般反應(yīng)物的量越多反應(yīng)越快、越劇烈．

解答：解：
（1）分液漏斗應(yīng)加入液體物質(zhì)：過氧化氫溶液 或 H₂O₂，錐形瓶里應(yīng)先放人固體物質(zhì)：二氧化錳 或 MnO₂； 故答案為：過氧化氫溶液；二氧化錳 
 （2）收集氣體的方法通常有兩種--排水法和排空氣法，其中排水法收集到的氣體更純，因此應(yīng)選擇裝置：D（或AD）；
故答案為：D（或AD）；
（3）在觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時，開始用B裝置收集氧氣，過一段時間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未見木條復(fù)燃．其原因可能是裝置漏氣；
（4）化學反應(yīng)速率的快慢與許多因素有關(guān)，其反應(yīng)物的量多少是原因之一，-般反應(yīng)物的量越多反應(yīng)越快、越劇烈．
實驗安全注意事項是：控制液體的滴加速度；故答案為：①；
答案：
（1）過氧化氫溶液
（2）D
（3）裝置的氣密性不好
（4）①

點評：本題主要考查氣體制備原理和操作方法、步驟及注意事項，運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．