Question

13．現有甲、乙、丙三個實驗裝置，請回答下列問題：

（1）往甲裝置中的試管內加入一定量的硝酸銨，過一段時間后可能觀察到的現象是a端液面升高，b端液面下降．
（2）圖乙中盛放液體X的儀器名稱 是分液漏斗，按圖乙進行實驗時，發(fā)現小球鼓起來，如果實驗中發(fā)生了化學反應，則液體X和固體Y可能的組合是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（用化學方程式表示），如果實驗中沒有發(fā)生化學反應，則液體X和固體Y可能的組合是X氫氧化鈉和Y水．
（3）在按圖所示裝置進行實驗，首先將液體A滴入盛有氣體B的試管中，充分反應后，打開止水夾，發(fā)現水倒吸入試管①中，則液體A和其他B的可能是A液是氫氧化鈉溶液；B氣體是二氧化碳．
（4）在進行上述甲乙丙三組實驗時，裝入藥品之前都要進行裝置氣密性檢查．

Answer 1

分析 （1）根據圖甲瓶中的壓強的變化來分析a、b液面的變化；
（2）根據常用儀器的名稱常識判斷圖乙中盛放液體X的儀器名稱；要使圖示的小氣球鼓起來，就要使瓶內壓強增大，要使瓶內壓強增大可通過升溫或放出氣體實現．即要使小氣球鼓起來，所加入的液體與瓶中固體要么放出大量的熱要么生成氣體；
（3）可以根據實驗現象進行分析、判斷，從而得出正確的結論A液是氫氧化鈉溶液； B氣體是二氧化碳；
（4）在進行有氣體參與實驗時，裝入藥品之前都要進行裝置氣密性檢查．

解答 解：（1）硝酸銨溶于水時吸收熱量，瓶中氣溫降低，氣體收縮體積變小，瓶內壓強減小，故a端液面升高，b端液面下降；
（2）圖乙中盛放液體X的儀器名稱是分液漏斗；
①碳酸鈉和稀鹽酸反應放出大量氣體二氧化碳，瓶內氣體增多壓強增大，小氣球鼓起來；
②氧化鈣和水反應時放出大量的熱，瓶中氣溫升高氣體膨脹體積變大，瓶內壓強增大，小氣球鼓起來；
③碳酸鈣和稀鹽酸反應放出大量氣體二氧化碳，瓶內氣體增多壓強增大，小氣球鼓起來．
氫氧化鈉溶于水時溶解放出大量的熱，瓶中氣溫升高氣體膨脹體積變大，瓶內壓強增大，小氣球鼓起來；
根據以上知識選擇給出答案：分液漏斗；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；X氫氧化鈉和Y水；
（3）將液體A滴入盛有氣體B的試管中，充分反應后，打開止水夾，發(fā)現水倒吸入試管①中，說明①試管中液體A滴入與氣體B接觸時發(fā)生了化學反應，氣體減少．例如氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應生成碳酸鈉，消耗了二氧化碳氣體；
（4）在進行有氣體參與實驗時，裝入藥品之前都要進行裝置氣密性檢查．
故答案是：（1）a端液面升高，b端液面下降；
（2）分液漏斗；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；X氫氧化鈉和Y水；
（3）A液是氫氧化鈉溶液； B氣體是二氧化碳；
（4）裝置氣密性檢查．

點評 解答本題要充分理解產生實驗現象的原因，能夠根據實驗現象分析、判斷物質之間相互作用的實質．氫氧化鈉、氧化鈣、濃硫酸三種物質放入水中，放出大量熱；硝酸銨溶解吸收熱量．