Question

某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。

(1)請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式    ▲     。

(2)小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵循質量守恒定律。我    ▲  （“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為    ▲   。

(3)小紅按右圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體。

【提出問題】黃色固體是什么呢？

【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；

②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂（Mg₃N₂）固體；

③氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

【做出猜想】黃色固體是Mg₃N₂

【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結論[
▲	▲

（4）為了證明鎂可在氮氣中燃燒生成氮化鎂，小紅又設計了如下方案進行驗證。

步驟①：用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、橡皮塞

等裝配成如圖所示的裝置；另準備一只有一根銅絲穿過的橡皮塞，銅絲末

端固定一根鎂條。

步驟②：引燃燃燒匙中足量的紅磷，塞好橡皮塞；待充分冷卻，觀察

到廣口瓶內(nèi)水面上升的體積約占瓶內(nèi)水面原上方空間的    ▲   左右。

步驟③：往水槽中加水使廣口瓶內(nèi)外水面相平；點燃鎂條，迅速更換橡皮塞，鎂條在廣口瓶內(nèi)繼續(xù)燃燒，放出熱量；待冷卻后廣口瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升。

A．步驟②的目的是    ▲  。寫出紅磷在氧氣中燃燒的化學方程式    ▲    

B．在步驟③“待冷卻后廣口瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升”是由于瓶內(nèi)氣壓  ▲  (選填“大于” “小于”或“等于”)外界氣壓

C．寫出鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂的化學方程式      ▲       

【反思與交流】

（5）空氣中N₂的含量遠大于O₂的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO的質量卻大于Mg₃N₂。請給出合理的解釋      ▲        。

Answer 1

（1）2Mg+O₂  2MgO

（2）不同意  因為鎂燃燒是鎂與空氣中氧氣等的反應。

（3）

實驗操作[來源	實驗現(xiàn)象及結論
取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口	試管中有氣體產(chǎn)生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。證明猜想正確。

（4） 1/5    除盡空氣中的氧氣    4P+5O₂2P₂O₅

 小于             3Mg+N₂ Mg₃N₂

（5）O₂比N₂化學性質活潑（合理即得分）