Question

1．研究和控制化學(xué)反應(yīng)條件有重要意義．
（1）同學(xué)們想探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響．在其他條件相同的情況下進(jìn)行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間．．

實驗	30%雙氧水的質(zhì)量（g）	加入的水的體積（mL）	二氧化錳質(zhì)量（g）	收集時間（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20	5	67

①取用二氧化錳的儀器是B（選填編號）．

②．寫出上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．如下圖所示，發(fā)生裝置應(yīng)選用B（填編號，下同），此題中氣體收集裝置應(yīng)采用的是C．

③．實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為5g．
④．相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明在相同的條件下，雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快．
（2）二氧化碳與水反應(yīng)，在常溫下進(jìn)行的化學(xué)方程式為CO₂+H₂O=H₂CO₃，
在葉綠素、光照的條件下發(fā)生光合作用生成葡萄糖 （C₆H₁₂O₆）和氧氣的化學(xué)方程式為6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{葉綠體}$C₆H₁₂O₆+6O₂，反應(yīng)物相同，但產(chǎn)物不同．說明反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)二氧化錳是固體粉末選擇取用裝置進(jìn)行分析；
②據(jù)雙氧水在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣寫出反應(yīng)的表達(dá)式；根據(jù)反應(yīng)物的特點及反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；根據(jù)氧氣的密度大于空氣的密度和不易溶于水選擇合適收集裝置；
③根據(jù)題目中提供的數(shù)字進(jìn)行計算即可；
④實驗是探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響．在其他條件相同的情況下進(jìn)行了三次實驗，據(jù)此得出結(jié)論；
（2）根據(jù)信息寫出反應(yīng)的方程式，并進(jìn)行對比得出結(jié)論．

解答 解：（1）①二氧化錳是固體粉末，取用時要用藥匙，故選：B；
②過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，該反應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是常溫下的B裝置；收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間，排水法較為簡單，現(xiàn)象明顯；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B；C；
③實驗探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響．所以在其他條件相同的情況下進(jìn)行了三次實驗，所以實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為5g；故填：5；
④通過實驗中的數(shù)據(jù)可知，在相同的條件下，雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快．故填：在相同的條件下，雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快；
（2）水與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 CO₂+H₂O=H₂CO₃；二氧化碳和水在光合作用的條件下會生成葡萄糖和氧氣，故答案為：6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{葉綠體}$C₆H₁₂O₆+6O₂；上述反應(yīng)中兩個反應(yīng)的反應(yīng)物相同，但得到的產(chǎn)物卻完全不同，原因是反應(yīng)條件不同；故填：CO₂+H₂O=H₂CO₃；6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{葉綠體}$C₆H₁₂O₆+6O₂；反應(yīng)條件．

點評 催化劑、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重點和熱點，主要考查對催化劑、催化作用概念的理解，對催化效率影響因素的探究等，并熟練書寫化學(xué)方程式．