Question

12．結(jié)合如圖所示實驗裝置，回答下列問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應(yīng)選用A裝置做氣體發(fā)生裝置（填字母），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，則選用的氣體發(fā)生裝置為B（填字母），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，檢查該裝置氣密性的方法是把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣．
（2）通過查閱資料得知：①實驗室可用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣；②一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易發(fā)生下列反應(yīng)：2NO+O₂═2NO₂．
那么在實驗室里制取氨氣應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置為A（填字母）；收集一氧化氮氣體應(yīng)選擇的裝置是C（填字母）．
（3）如果用F裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從a端（填“a”或“b”）進(jìn)入F中；如果用裝滿水的F裝置收集氫氣，則氫氣應(yīng)從b端（填“a”或“b”）進(jìn)入F中．

Answer 1

分析 （1）發(fā)生裝置的選擇要看反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；據(jù)反應(yīng)原理寫出化學(xué)方程式；
（2）實驗室可用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，因此需要加熱；一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易發(fā)生下列反應(yīng)：2NO+O₂=2NO₂，因此一氧化氮只能用排水法收集；
（3）根據(jù)氧氣的密度比空氣大，氫氣的密度比水小來分析．

解答 解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；此反應(yīng)為固體加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置選擇A；實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應(yīng)屬于固液常溫下反應(yīng)，故選擇裝置B；檢查實驗室制氧氣裝置的裝置氣密性的方法是把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣．
故答案為：A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣；
（2）實驗室可用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，因此需要加熱；一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易發(fā)生下列反應(yīng)：2NO+O₂=2NO₂，因此一氧化氮只能用排水法收集；故答案為：A；C；
（3）用F裝置收集氧氣，因為氧氣密度比空氣大，所以氧氣應(yīng)從長導(dǎo)管a進(jìn)入，用裝滿水的F裝置收集氫氣，因為氫氣密度小，所以氫氣應(yīng)從短導(dǎo)管b進(jìn)入，故答案：a；b．

點評 本題主要對氣體的制備的反應(yīng)原理、發(fā)生裝置、氣體的收集裝置的選擇進(jìn)行考查．學(xué)生平時要對實驗室制氣中氧氣、二氧化碳和氫氣的制備進(jìn)行歸納．