Question

小明在實驗室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28.4g．將剩余固體溶解、過濾、烘干上，回收二氧化錳（二氧化錳不能溶于水）．請計算：
（1）高錳酸鉀中鉀元素、錳元素、氧元素的質(zhì)量比．
（2）生成氧氣的質(zhì)量．
（2）回收的二氧化錳的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,元素質(zhì)量比的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)高錳酸鉀的化學(xué)式，可以計算中鉀元素、錳元素、氧元素的質(zhì)量比．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出生成氧氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計算出回收二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)高錳酸鉀的化學(xué)式KMnO₄，可以計算中鉀元素、錳元素、氧元素的質(zhì)量比=39：55：16×4=39：55：64．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)固體質(zhì)量變?yōu)?8.4g時，生成氧氣的質(zhì)量為31.6g-28.4g=3.2g．
（3）設(shè)生成MnO₂的質(zhì)量為x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
                 87  32
                 X   3.2g

87

X

=

32

3.2g

，
X=8.7g
答案：
（1）鉀元素、錳元素、氧元素的質(zhì)量比為39：55：64．
（2）生成氧氣的質(zhì)量為3.2g；
（3）回收二氧化錳的質(zhì)量為8.7g．

點評：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，以及運用方程式進(jìn)行計算的能力．