物 質(zhì) | 樣 品 | 消耗稀鹽酸質(zhì)量 | 反應(yīng)后溶液質(zhì)量 |
質(zhì)量(g) | 9 | 75.4 | 80 |
分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律和對(duì)應(yīng)的反應(yīng)可知,反應(yīng)前后的質(zhì)量差為生成的二氧化碳的質(zhì)量,進(jìn)而根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式計(jì)算
解答 解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知生成的二氧化碳的質(zhì)量為9g+75.4g-80g=4.4g
碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打.
由于計(jì)算碳酸氫鈉和反應(yīng)所得氯化鈉的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),所以碳酸鈉需要求算,另外生成的氯化鈉也要求算.
設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為y.
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 4.4g
$\frac{84}{x}$=$\frac{58.5g}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=8.4g
y=5.85g
則原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8.4g}{9g}$×100%≈93.3%
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為9g-8.4g=0.6g
則反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為0.6g+5.85g=6.45g
則反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6.45g}{80g}$×100%≈8.1%
故答案為:(1)4.4(2)小蘇打 93.3%(3)8.1%
點(diǎn)評(píng) 含有可溶性雜質(zhì)的時(shí)候,在計(jì)算反應(yīng)后所得溶液時(shí),該雜質(zhì)應(yīng)該是對(duì)應(yīng)的溶質(zhì),所以在計(jì)算中要注意求算時(shí)必要的文字說(shuō)明.
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顏色 | 紅色 | 黑色 | 黑色 |
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