Question

物質發(fā)生化學變化的前后，總質量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進行探究．

（1）提出假設：物質發(fā)生化學變化前后總質量不變
（2）設計并進行實驗：小劉設計的實驗裝置和選用的藥品如圖A所示，小李設計的實驗裝置和選用的藥品如圖B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的衡量和細致的觀察．
①這兩個實驗所發(fā)生的反應的化學方程式
小劉的實驗：

 

；
小李的實驗：

 

；
②實驗結論：
小劉認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等；
小李認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等；
③你認為

 

的結論正確，導致小李實驗結論錯誤的原因是：

 

；
④請從原子的角度分析你認為正確的結論的原因：

 

；
⑤若反應物不變，要使B中天平反應后也平衡，那么需要在

 

容器中進行．

Answer 1

考點：質量守恒定律的實驗探究,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（2）①根據鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵以及碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行解答；
③在表達質量守恒定律時，一定不要漏掉反應物或生成物的質量，特別是氣體物質，容易忽略；
④根據化學反應的過程實際上是原子的重新組合過程，原子的數目、質量、種類不會增減進行解答；
⑤根據驗證質量守恒定律時，若有氣體參加或生成的實驗必須在密閉的環(huán)境中進行解答．

解答：解：（2）①鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所發(fā)生的化學反應方程式分別為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
③驗證質量守恒定律時，若有氣體參加或生成的實驗必須在密閉的環(huán)境中進行，所以小劉的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是：小李實驗反應后生成的氣體逸散到空氣中去了；故填：小劉；小李實驗反應后生成的氣體逸散到空氣中去了；
④化學反應的過程實際上是原子的重新組合過程，原子的數目、質量、種類不會增減，所以在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等；故答案為：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變；
⑤驗證質量守恒定律時，若有氣體參加或生成的實驗必須在密閉的環(huán)境中進行；故答案為：密閉．

點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，在驗證質量守恒定律時，很容易忽略氣體的質量，不管是反應物還是生成物中氣體的質量，有氣體參加或生成的實驗必須在密閉容器中進行，這點一定要注意到，能夠培養(yǎng)學生的創(chuàng)新思維能力．