實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加樣品的質(zhì)量(克) | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的質(zhì)量(克) | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
分析 (1)根據(jù)實驗結(jié)果數(shù)據(jù)表,5g石灰石完全反應(yīng)可以生成二氧化碳1.76g,若15g石灰石完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量=1.76g×3=5.28g,而實驗中僅放出4.4g二氧化碳,說明此時石灰石沒有完全反應(yīng),沒有完全反應(yīng)是由于稀鹽酸不足;
(2)觀察并對比表格中的數(shù)據(jù)可知:第2次實驗中的數(shù)據(jù)均為第一次實驗的兩倍,而第3次少,說明此時鹽酸已完全反應(yīng),故3、4次實驗中碳酸鈣有剩余,且生成二氧化碳的質(zhì)量相等,即m=4.4;
(3)根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)可根據(jù)第1次或第2次實驗中二氧化碳的質(zhì)量求出.根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,列出比例式,即可求出參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量,然后再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算即可.
解答 解:(1)第三次實驗50g稀鹽酸量不足石灰石沒完全反應(yīng),第四次實驗石灰石增加到20g時,50g稀鹽酸依然量不足而石灰石沒有完全反應(yīng);
(2)因為第3次反應(yīng)已是完全反應(yīng),不再有氣體產(chǎn)生,故第四次反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量的第三次的一樣多,即m=4.4;
(3)設(shè)第1次實驗中樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{1.76g}$
x=4g
該石灰石樣品的純度為:$\frac{4g}{5g}$×100%=80%.
故答案為:(1)3、4;
(2)4.4;
(3)該石灰石樣品的純度為80%.
點評 本題主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的概念的認識,以及運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Zn+MgSO4═ZnSO4+Mg | B. | Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag | ||
C. | 2KCl+Na2SO4═K2SO4+2NaCl | D. | NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X>Y>Z | B. | X>Z>Y | C. | Y>Z>X | D. | Z>X>Y |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
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