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18.實驗室有一瓶含有硫酸的廢液,老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的溶質質量分數.小紅同學先取一潔凈小燒杯,稱其質量為16.2g,然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量,總質量為56.2g,之后,將一枚質量為10.8g的鐵釘(已用砂紙打磨去掉鐵銹)放入該小燒杯中反應,待鐵釘表面不再有氣泡產生后,再次稱量,總質量為66.8g.
請回答下列問題:
(1)寫出上述反應的化學方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
(2)反應中產生的氣體的質量是0.2 g.
(3)計算該廢液中硫酸的質量分數(寫出計算過程,計算結果保留一位小數).
(4)如果鐵釘的鐵銹未除凈,對計算結果的影響是偏小 (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”),原因是硫酸與鐵銹反應.

分析 (1)根據鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,寫出反應的化學方程式;
(2)利用質量差可以求生成氫氣的質量;
(3)根據氫氣的質量求出硫酸中溶質的質量,從而求出廢液中硫酸的質量分數即可.
(4)根據硫酸與鐵銹的反應分析對計算結果的影響.

解答 解:(1)鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,反應的化學方程式是:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(2)完全反應后,容器中的物質的質量差,就是生成氫氣的質量,氫氣的質量為:56.2g+10.8g-66.8g=0.2g;
(3)設與鐵反應的硫酸的質量為x,
燒杯中稀硫酸廢液的質量為:56.2g-16.2g=40g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
    98          2
    x          0.2g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=9.8g
該廢液中硫酸的質量分數=$\frac{9.8g}{40g}×$100%=24.5%
(4)由于硫酸與鐵銹的反應,如果鐵釘的鐵銹未除凈,對計算結果的影響是偏。
故答為:(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;(2)0.2; (3)該廢液中硫酸的質量分數是24.5%;(4)偏小,硫酸與鐵銹反應.

點評 本題主要考查有關化學方程式的計算,難度較。鶕|量的變化求出生成氫氣的質量是進行有關計算的基礎.

練習冊系列答案
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(1)根據下表提供的實驗數據,計算出該實驗測得的氧氣在空氣中體積分數?
硬質玻璃管中空氣的體積反應前注射器中空氣體積反應后注射器中氣體體積實驗測得空氣中氧氣的體積分數
25mL15mL7mL20%
小明:這道題很簡單不就是用15mL減去7mL屬于消耗的氧氣的體積,再用氧氣的體積除以注射器內反應前總氣體的體積嗎.
小亮:你說的不對,應該是用消耗的氧氣的體積除以硬質玻璃管中空氣的體積.

你的意見是:反應前注射器中空氣體積不能忽略.
實驗反思:
(2)氣球在導管的最右側比較合理,理由是緩沖,防止試管內氣體溫度升高,氣壓增大,沖開橡皮塞.

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X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液
Ni
Mn
它們的金屬活動性由強到弱的順序為( 。
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6.已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質,均含有同一種元素.其中A、E為固體物質,B和C含有的元素完全相同,D是一種酸,E是一種重要建筑材料的主要成分,它們在一定條件下的轉化關系如圖所示(反應條件和部分反應物、生成物已省略),請回答:
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(2)請寫出下列反應的化學方程式A→C:2C+O2(不足)$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO;B→E:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
在日常生活中,對可能有物質C生成的情況,我們應怎樣處理冬天用煤火取暖時,一定要裝煙囪,并且注意通風,防止一氧化碳中毒
(3)A的單質之間性質、用途有明顯差異的原因是結構不同.

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13.某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一種或幾種.為了探究其成分,小明同學按照如圖所示流程進行了實驗.

關于該實驗有以下說法正確的是( 。
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C.若步驟Ⅱ中有紅色固體析出,則固體乙中一定無CuO
D.若固體乙呈紅色,則原固體中一定含有Fe和CuO

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3.我市開發(fā)的多處溫泉度假村是休閑度假的好地方.
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(1)寫出下列物質的化學式:BCaCO3;ECO2
(2)寫出下列轉化的化學方程式:
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