【題目】某白色粉末狀固體甲,可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉;某溶液乙可能含有硝酸鋇、氯化鈉。為探究它們的成分,某化學小組開展了下圖所示的實驗。
請回答下列問題:溶液A呈_______(選填“酸性”“中性”或“堿性”),固體甲中一定含有的物質是________濾液C中除了指示劑外還含有的溶質是__________.
【答案】 堿 硫酸鈉、氫氧化鈉 氫氧化鈉、硝酸鋇、硝酸鈉、氯化鈉
【解析】氫氧化鈉、碳酸鈉在溶液中顯堿性,能使酚酞變紅色,硫酸根離子和鋇離子會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀,碳酸根離子和鋇離子會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀,氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀。甲溶液加入酚酞顯紅色,所以甲中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或兩種,A中加入乙,會生成不溶于酸的沉淀,所以乙中一定含有硝酸鋇,甲中一定含有氫氧化鈉,硫酸鈉,一定不含碳酸鈉,與硝酸銀生成氯化銀沉淀的氯化鈉,可能來自甲或乙或兩種溶液中都有。甲溶液滴入酚酞溶液后,溶液A呈紅色,故溶液A呈堿性;甲溶液加入酚酞顯紅色,所以甲中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或兩種,A中加入乙,會生成不溶于酸的沉淀,所以乙中一定含有硝酸鋇,故甲中一定含有氫氧化鈉,硫酸鈉,一定不含碳酸鈉。因為碳酸鈉與硝酸鋇反應生成的碳酸鋇會與稀硝酸反應,沉淀會溶解。濾液C中除了指示劑外還含有的溶質是甲溶液含有的未反應的氫氧化鈉、硝酸鋇與硫酸鈉反應生成的硝酸鈉、過量的硝酸鋇及與硝酸銀反應生成白色沉淀的氯化鈉,故填:氫氧化鈉、硝酸鋇、硝酸鈉、氯化鈉。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖為實驗室里制取氣體時常用的部分儀器。
(1)若要組裝一套CO2的制取裝置,除了選擇B、C還要選擇圖中的________, 發(fā)生反應的化學方程式為 ________________ ,檢驗氣體是否收集滿的方法 是 ____________ ;
(2)選用H裝置除去二氧化碳中的水蒸氣,其中的X是________________________ ;
(3)要制得4.4g CO2氣體,至少需要溶質質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸的質量為___________g。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】關于2H2+O22H2O的讀法不正確的是( )
A. 氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水
B. 每2個氫分子與1個氧分子完全反應,生成2個水分子
C. 常溫下,每2體積的氧氣與l體積的氧氣完全反應,生成2體積的水
D. 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應,生成36份質量的水
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某學生在A、B、C、D四只小燒瓶中分別放入干燥的細鐵絲、浸過食鹽水的細鐵絲、浸過清水的細鐵絲、食鹽水及細鐵絲,并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中,然后裝配成如下圖所示的四套裝置,每隔一段時問測量導管中水面上升的高度,結果如下表(表中所列數(shù)據(jù)為導管中水面上升的高度/cm)所示。
表 不同時間水面上升的高度
(1)導管中水面為什么會上升? __________________。
(2)上述實驗中,鐵生銹的速率由大到小的排列順序為(填小燒瓶號):__________。
(3)根據(jù)上述實驗影響鐵生銹的因素有:______________。
(4)通過上面的研究,你認為在日常生活中應該如何保護鐵鍋等鐵制品?__________
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【題目】掌握化學用語是學好化學的關鍵。按要求用化學用語填空:
空氣中含量最多的元素與地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物:_________;培制糕點所用發(fā)酵粉主要成分之一的鹽_______;酒精燃燒的化學方程式________.
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【題目】如圖是X、Y兩種微粒的結構示意圖。下列說法正確的是
A. X為原子,Y為離子
B. X、Y均屬于非金屬元素
C. X、Y屬于同一周期
D. X與Y形成化合物的化學式為YX
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【題目】如圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。
(1)當溫度為10℃時,碳酸鈉的溶解度為__________;
(2)當溫度__時,氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度;
(3)生活在鹽湖附近的人們習慣“夏日曬鹽,冬天撈堿”。請你解釋原因:“夏日曬鹽”______“冬日撈堿”_______。
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【題目】四種物質在一定的條件下充分混合反應,測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示.則有關說法中不正確的( )
A.丁一定是化合物
B.乙可能是這個反應的催化劑
C.生成的甲、丙兩物質的質量比為8: 1
D.參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和
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【題目】二氧化碳與我們生活息息相關,興趣小組利用圖9裝置進行多角度探究。
【資料查閱】(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性,能揮發(fā)出氯化氫氣體
(2)HCl與AgNO3溶液發(fā)生反應,生成白色沉淀(白色沉淀為不溶于水也不溶于酸的AgCl)。
(3)鹽酸可與石灰水反應:Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
探究一 氣體的制取
(1)寫出圖中①的儀器名稱:_____。
(2)用裝置A制取二氧化碳的反應化學方程式是_____。若裝置A用于實驗室制取氧氣,則反應化學方程式是_____。
(3)生活中有許多物品可以代替實驗儀器。關閉K2和K3,打開K1,若用裝置F所示的醫(yī)用塑料袋排空氣法收集CO2,則F裝置_____(填“a”或“b”)端與B裝置相連。
探究二 氣體的性質檢驗
打開K2、關閉K1和K3,用于檢驗制取的二氧化碳性質。
(4)若裝置C中是紫色石蕊試劑,可觀察到_____(填現(xiàn)象),證明二氧化碳與水發(fā)生了反應。若裝置C中試劑是澄清石灰水,則該反應的化學方程式是_____。
(5)小強將制取的二氧化碳通入澄清石灰水中,未見渾濁,小強認為是使用的鹽酸濃度過高,揮發(fā)進入石灰水中。要驗證是否是上述原因,設計實驗方案為:_____。
探究三 測定氣體生成的反應速率
關閉K1、K2,打開K3,可測一段時間內生成二氧化碳氣體的速率。所測得數(shù)據(jù)如下:
稀鹽酸的體積(mL) (反應前) | 大理石質量(g)(反應前) | E裝置收集的液體量(mL) | 反應時間(s) |
50 | 5.0 | 37.8 | 100 |
(6)由實驗數(shù)據(jù)可知,生成CO2的體積為_____ mL。
(7)若生成氣體的反應速率用公式v =△V/△t表示(△V表示生成氣體的體積、△t表示反應所用的時間),則生成的二氧化碳的速率為_____ mL/s。
(8)有同學認為,圖中的測量方法容易帶來誤差,請指出造成誤差的原因_____(寫一點)。
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