Question

10．某實(shí)驗小組的同學(xué)在做酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑，因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究．
【提出問題】該燒杯中溶液的溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】猜想Ⅰ：溶液中的溶質(zhì)只有CaCl₂；
猜想Ⅱ：溶液中的溶質(zhì)有CaCl₂、HCl；
猜想Ⅲ：溶液中的溶質(zhì)有CaCl₂、Ca（OH）₂；
猜想Ⅳ：溶液中的溶質(zhì)有CaCl₂、Ca（OH）₂、HCl．
請寫出燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．經(jīng)過討論，同學(xué)們直接得出“猜想Ⅳ”是不正確的．為了驗證余下的哪一種猜想是正確的，同學(xué)們又做了以下實(shí)驗．
【進(jìn)行實(shí)驗】

實(shí)驗操作	實(shí)驗現(xiàn)象	實(shí)驗結(jié)論
①取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加酚酞溶液．	溶液不變紅色．	猜想Ⅲ不正確．
②再另取少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，向里面加入適量碳酸鈣．	有氣泡產(chǎn)生．	猜想Ⅰ不正確． 猜想Ⅱ正確．

Answer 1

分析 【猜想與假設(shè)】根據(jù)反應(yīng)的程度進(jìn)行猜想：一種物質(zhì)完全反應(yīng)、另一種物質(zhì)有剩余，恰好反應(yīng)；
（2）根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水寫出反應(yīng)的方程式；
【進(jìn)行實(shí)驗】①根據(jù)酚酞遇堿變紅來進(jìn)行解答；
②根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w來進(jìn)行解答；

解答 解：【猜想與假設(shè)】反應(yīng)可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余：若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣；也可能是恰好反應(yīng)：只有氯化鈣；故填：CaCl₂；
氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水，因此反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；可見氫氧化鈣與氯化氫不能共存，所以猜想Ⅳ肯能不正確；故填：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；Ⅳ；
【進(jìn)行實(shí)驗】①因為酚酞遇堿會變紅色，而結(jié)論是猜想Ⅲ不正確，即不含有氫氧化鈣，故觀察到的現(xiàn)象是溶液不變紅色；故填：溶液不變紅色；
②再另取少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，向里面加入適量CaCO₃，有氣泡產(chǎn)生，則證明剩余溶液中含有HCl，則猜想Ⅱ成立，猜想Ⅰ不成立；故填：Ⅰ；Ⅱ．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿中和反應(yīng)以及實(shí)驗設(shè)計的能力．設(shè)計實(shí)驗時，可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手；檢驗時要注意氯離子的干擾．