分析 (1)鋅與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣,反應(yīng)前后質(zhì)量變化即為氫氣的質(zhì)量.
(2)根據(jù)氫氣求出反應(yīng)的鋅的質(zhì)量;
(3)根據(jù)氫氣求出反應(yīng)的硫酸質(zhì)量,再利用硫酸溶液的質(zhì)量即可求出硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:(1)由質(zhì)量守恒定律可知生成的氫氣的質(zhì)量=10g+100g-109.8g=0.2g
(2)設(shè)鋅粒中鋅的質(zhì)量為x,所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=9.8g
鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{6.5g}{10g}×$100%=65%
(3)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{9.8g}{100g}×$100%=9.8%
答案:
(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g;
(2)鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%;
(3)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%.
點(diǎn)評(píng) 化學(xué)方程式的計(jì)算與溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)計(jì)算相結(jié)合,在利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí),溶液的質(zhì)量或不純金屬的質(zhì)量均不能代入進(jìn)行計(jì)算.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
時(shí)間/s | 0 | 30 | 50 | 90 | 120 | 150 | 180 |
質(zhì)量/g | 0 | 30 | 50 | 60 | 80 | 66 | 66 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
取少量溶液于試管中,滴加 氯化鈣溶液(或稀鹽酸) | 產(chǎn)生白色沉淀(或有氣泡冒出) | 該溶液是碳酸鈉溶液. 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑) |
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
取少量溶液于試管中,滴加該物質(zhì) | 產(chǎn)生白色沉淀 | 該溶液是碳酸鈉溶液. 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
稀鹽酸的累計(jì)加入量 | 8.0g | 16.0g | 24.0g | 32.0g | 40.0g |
剩余固體的質(zhì)量 | 9g | 6g | 3g | 2g | 2g |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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