Question

某無色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^一、④Br^一、⑤SO₃^2一、⑥SO₄^2一離子中的若干種（忽略水電離出的H⁺、OH^-），依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：
步驟操作現象
（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置CCl₄層呈橙色
（3）向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀產生
（4）過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀產生
下列結論正確的是（　　）

• A、肯定含有的離子是③④⑤
• B、肯定沒有的離子是②⑤
• C、可能含有的離子是①⑥
• D、不能確定的離子是③⑥

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法及現象

專題：物質的檢驗、鑒別與推斷

分析：（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，應含有弱酸的酸根離子；
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置CCl₄層呈橙色，說明溶液中含有Br^-；
（3）向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀產生，該沉淀為BaSO₄，但不能確定是否含有SO₄^2-，因SO₃^2-可被硝酸氧化生成SO₄^2-；
（4）過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀產生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl^-，因所加氯水中含有Cl^-．

解答：解：（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，應含有弱酸的酸根離子，該離子只能為SO₃^2-，則溶液中一定不存在Ba²⁺，因二者能生成沉淀而不能大量共存，
一定含有Na⁺，根據溶液呈電中性原則，陽離子只有Na⁺；
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置CCl₄層呈橙色，說明溶液中含有Br^-；
（3）向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀產生，該沉淀為BaSO₄，但不能確定是否含有SO₄^2-，因SO₃^2-可被硝酸氧化生成SO₄^2-；
（4）過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀產生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl^-，因所加氯水中含有Cl^-．
由以上分析可知，溶液中一定含有的離子為①④⑤，可能含有的離子為③⑥，一定不存在的是②．
故選D．

點評：本題考查離子反應及離子組成分的判斷，題目難度不大，本題注意把握離子的性質及離子共存問題．