Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小寧同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗干凈、干燥并搗碎后，稱取5g放在燒杯里，然后往燒杯中加入45g稀鹽酸，充分反應后，雞蛋殼中的碳酸鈣和稀鹽酸中的溶質(zhì)都無剩余．稱得燒杯中剩余物為48.68g（假設雜質(zhì)不與鹽酸反應），試計算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為

 

g；
（2）計算該雞蛋殼中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：反應前后的質(zhì)量差即為產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量；
根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量、氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算該雞蛋殼中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)和所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：5g+45g-48.68g=1.32g，
故填：1.32．
（2）設碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100    73               44
   x     y               1.32g

100

x

=

73

y

=

44

1.32g

，
x=3g，y=2.19g，
該雞蛋殼中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

3g

5g

×100%=60%，
答：該雞蛋殼中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為60%．
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

2.19g

45g

×100%=4.9%，
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.9%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．