Question

化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定某銅、鋅合金的組成，取樣品20克加入到200克稀鹽酸中，待反應(yīng)停止時，稱量剩余物的質(zhì)量為219.6克．試計算：
（1）生成的氫氣的質(zhì)量；
（2）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出具體解題過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因為產(chǎn)生的氣體逸出，故產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
（2）因為銅的金屬活動性在（H）后，不能與鹽酸反應(yīng)，故混合物中只有鋅參與反應(yīng)；利用鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和產(chǎn)生的氣體質(zhì)量，列出比例式，就可計算出銅鋅合金中鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計算出銅鋅合金中銅的質(zhì)量．然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=20g+200g-119.6g=0.4g；
（2）設(shè)反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為x；
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.4g

65

x

=

2

0.4g

解之得：x=13g；
該銅鋅合金中銅的質(zhì)量為：20g-13g=7g，
則該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7g

20g

×100%=35%．
答：（1）生成的氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2）該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．