Question

下表為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息，利用下表回答相關(guān)問題．

（1）請(qǐng)畫出16號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

，化學(xué)反應(yīng)中該原子比較容易

 

（填“得到”或“失去”）電子變成離子．
（2）表示的是

 

（填離子符號(hào)）；寫一個(gè)與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子

 

（填離子符號(hào)）．
（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)．由此推斷：第二周期中得電子能力最強(qiáng)的是

 

原子；失電子能力最強(qiáng)的是

 

原子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

 

原子．第3和第8號(hào)元素形成化合物的化學(xué)式為

 

．
（4）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則它位于元素周期表中的第

 

周期．
（5）氫元素和鎂元素形成的氫化鎂（MgH₂），可為氫動(dòng)力汽車提供能源，其主要原理是氫化鎂（MgH₂）固體與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)式的書寫及意義,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的各部分的意義分析解答；
（2）根據(jù)核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系來判斷；
（3）利用題干的信息分析判斷，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是最外層電子數(shù)是8的結(jié)構(gòu)（有一個(gè)電子層時(shí)最外層電子數(shù)是2）；
（4）電子層數(shù)等于周期數(shù)．
（5）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式

解答：解：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法畫出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有6個(gè)電子，易得到兩個(gè)成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．故填：；得到；
（2）該符號(hào)的核電荷數(shù)為13，核外有10個(gè)電子，故為鋁離子；氧離子、氟離子的結(jié)構(gòu)與氖原子結(jié)構(gòu)相同；故填：Al³⁺；O^2- 或 F^-；
（3）因?yàn)閺耐�周期中從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)，所以第二周期中得電子能力最強(qiáng)的是9號(hào)元素F，失電子能力最強(qiáng)的應(yīng)該是3號(hào)元素Li，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，最外層一般是8個(gè)電子（或只有一個(gè)電子層兩個(gè)電子）的原子，第二周期中元素Ne是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子．第3和第8號(hào)元素分別為鋰元素、氧元素，結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖，可知它們的最外層電子數(shù)分別為1、6，則可推測(cè)化合價(jià)分別為+1、-2價(jià)，故形成化合物的化學(xué)式為L(zhǎng)i₂O．故填：F；Li； Ne；Li₂O．
（4）該元素的原子核外有5個(gè)電子層，故位于第五周期；故填：五；
（5）氫化鎂固體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑．
故填：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了學(xué)生對(duì)元素周期律和元素性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，元素周期表中，同一周期的元素的原子核外電子層數(shù)相同；同一族的元素的原子最外層電子數(shù)相同且化學(xué)性質(zhì)相似是解題的關(guān)鍵．