實驗序號 | 10%的H2O2 溶液(mL) | 溶液中加入 物質(zhì)(g) | 收集到氣體的 體積(mL) |
1 | 100 | 無 | a |
2 | 100 | Fe2O30.5g | b |
3 | 100 | MnO20.5g | c |
分析 (1)甲小組用MnO2、KClO3兩種藥品制取氧氣屬于固體加熱型,故選發(fā)生裝置E,收集干燥的O2,要用排空氣法,氧氣密度比空氣大,故選裝置B收集;反應結(jié)束后回收MnO2固體,由于二氧化錳不溶于水,氯化鉀易溶于水,所以降溫后可采取溶解、過濾、洗滌、烘干的方法;
(2)探究Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑.實驗時間為30s(H2O2過量),采取控制變量的方法,所用過氧化氫溶液濃度相同,則等時間內(nèi)比較加入氧化鐵和不加入氧化鐵生成的氧氣的體積多少即可證明氧化鐵是否在實驗中起催化作用,據(jù)反應原理書寫方程式,并據(jù)催化劑的特點‘一變兩不變’設(shè)計實驗;
(3)據(jù)二氧化錳的用量和收集等體積氧氣所用時間的長短分析解答.
解答 解:(1)甲小組用MnO2、KClO3兩種藥品制取氧氣屬于固體加熱型,故選發(fā)生裝置E,收集干燥的O2,要用排空氣法,氧氣密度比空氣大,故選裝置B收集;反應結(jié)束后回收MnO2固體,由于二氧化錳不溶于水,氯化鉀易溶于水,所以降溫后可采取溶解、過濾、洗滌、烘干的方法;
(2)探究Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑.實驗時間為30s(H2O2過量),采取控制變量的方法,所用過氧化氫溶液濃度相同,則等時間內(nèi)比較加入氧化鐵和不加入氧化鐵生成的氧氣的體積多少即可證明氧化鐵是否在實驗中起催化作用,過氧化氫在氧化鐵的催化作用下生成水和氧氣,反應方程式是2H202$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H20+O2↑,要驗證氧化鐵是否起催化作用,除了驗證氧化鐵是否改變反應速率,還須驗證其質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后是否改變;
(3)據(jù)二氧化錳的用量和收集等體積氧氣所用時間的長短的圖象可知:反應中二氧化錳的質(zhì)量在0.1g~0.7g之間時,用量越大,過氧化氫的分解速率越快,當二氧化錳的用量超過0.7g時,反應速率速率不再隨二氧化錳的用量增加而加快;
故答案為:(1)BE;溶解;洗滌;
(2)a;b;2H202$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H20+O2↑;反應前后Fe2O3的質(zhì)量不變;
(3)在一定范圍內(nèi),MnO2的用量越大,H2O2分解速率越快.
點評 本題考查了學生對裝置選取,物質(zhì)的分解,和對實驗數(shù)據(jù)分析、催化劑的相關(guān)知識的掌握情況,能很好培養(yǎng)學生分析、解決問題的能力.
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向一定量的鹽酸和CaCl2混合溶液中的第如Na2CO3溶液 | |
B. | 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 | |
C. | 向一定量的鹽酸中滴入NaOH溶液 | |
D. | 一定溫度時,向一定量的飽和石灰水中加入生石灰 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向量筒內(nèi)傾倒液體時,當液體接近刻度時,改用滴管向量筒內(nèi)滴加液體 | |
B. | 實驗室制O2時,先裝藥品,再檢查裝置的氣密性;結(jié)束時,應先把導管移出水面再熄滅酒精燈 | |
C. | 實驗室用CO與CuO反應制取銅時,先通CO,再點燃酒精燈加熱 | |
D. | 稀釋濃硫酸時,先在燒杯內(nèi)倒入水,再緩慢注入濃硫酸,并不斷攪拌 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | XY | B. | X2Y | C. | X2Y5 | D. | X2Y3 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應③一定是中和反應 | B. | 反應①屬于分解反應 | ||
C. | 物質(zhì)C可用于改良酸性土壤 | D. | 反應②可以由多個化學反應實現(xiàn) |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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